Question

【題目】我國科學家研發(fā)了一種新型液硫二次電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時，電池左側為負極，發(fā)生氧化反應

B. 充電時，電解質溶液中K+經交換膜向右側移動

C. 放電時，電池右側的電極反應為I3-+2e-=3I-

D. 充電時，電池的總反應為S22-+3I-2S2-+I3-

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖可知，新型液硫二次電池放電時，電池左側為負極，S2-在負極上放電發(fā)生氧化反應生成S22-，電極反應式為2S2-—2e-= S22-，電池右側為正極，I3-在正極上放電發(fā)生還原反應生成I-，電極反應式為I3-+2e-=3I-，充電時，原電池的負極為電解池的陰極，正極為陽極。

A項、放電時，電池左側為負極，S2-在負極上放電發(fā)生氧化反應生成S22-，故A正確；

B項、充電時，陽離子向陰極移動，電池左側為陰極，K+經交換膜向左側移動，故B錯誤；

C項、放電時，電池右側為正極，I3-在正極上放電發(fā)生還原反應生成I-，電極反應為I3-+2e-=3I-，故C正確；

D項、放電時電池的總反應為2S2-+I3-=S22-+3I-，則充電時電池的總反應為S22-+3I-2S2-+I3-，故D正確。

故選B。