【題目】、三種短周期元素,其原子半徑的大小順序?yàn)?/span>,原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng),其中組成的雙原子分子,均為10電子分子。下列判斷錯(cuò)誤的是(

A.的最外層電子數(shù)為6

B.之間不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)

D.不能溶于

【答案】B

【解析】

BC均為10電子分子,考慮為氫化物,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,Z為氫,X、Y、Z原子序數(shù)之和為16,則XY的原子序數(shù)之和為15,原子半徑YX,則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素,由轉(zhuǎn)化關(guān)系,單質(zhì)X、Y反應(yīng)生成A,單質(zhì)X、Z生成B,則Y應(yīng)為氮元素、X應(yīng)為氧元素,則ANOBH2O、CNH3,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。

A. X為氧元素,屬于主族元素,最外層電子數(shù)為6,處于ⅥA族,故A正確;

B. 氨氣與NO可以發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)馀c水,屬于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C. 常溫下,水為液體,氨氣為氣態(tài),水的沸點(diǎn)更高,故C正確;

D. NO不溶于水,故D正確;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將MnO2FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí),所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。

2)為測定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2=MnY2+2H+),至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019109日,瑞典皇家科學(xué)院宣布2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池的發(fā)展方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某高能電池,多應(yīng)用于公共交通電池工作時(shí)結(jié)構(gòu)如圖所示,電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過程中只讓通過,電池工作時(shí)總反應(yīng)可以表示為:。下列說法不正確(

A.電池工作時(shí),電極B為負(fù)極

B.充電時(shí),電極A上的電勢比電極B上的高

C.電池工作時(shí),A極電極反應(yīng)式:

D.充電時(shí),以鉛蓄電池為電源,則電極A電極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3Ag)+Bg Cg)+2Ds)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是(  )

A. 若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 2 min后,加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢

C. 反應(yīng)過程中AB的轉(zhuǎn)化率之比為31

D. 開始到平衡,用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:

元素

原子半徑/

0.160

0.111

0.106

0.066

主要化合價(jià)

+2

+1

+2

+6-2

-2

下列敘述正確的是(

A.一定是金屬元素

B.原子半徑大小:

C.的簡單氫化物的沸點(diǎn)比的大

D.、可能形成陰、陽離子個(gè)數(shù)比為的兩種化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動(dòng)魚雷的電源,其電池反應(yīng)離子方程式為:2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。該電池工作時(shí),下列說法正確的是(

A.正、負(fù)極的質(zhì)量均減少

B.電子由AgCl經(jīng)外電路流向Mg

C.AgCl電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該裝置實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。下圖是開水資源綜合利用的工藝圖,以下說法正確( )

A. 電解NaCl溶液時(shí)可用鐵做電極,其離子方程式為:2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2

B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì),該過程體現(xiàn)了還原性:Cl- > Br-

C. 實(shí)驗(yàn)室模擬海水提取淡水,除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶

D. Br2 SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料,制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用:①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取,②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取,③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制。2Cu4HNO3O2=2Cu(NO3)22H2O。下列說法正確的是(

A.制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多

B.制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多

C.三種方案中硝酸的利用率③>①>②

D.三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X:可能含有Al3+、Ba2+、NH4+Fe2+、Fe3+CO32-、SO42-SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過程中有一種氣體在空氣中會(huì)變?yōu)榧t棕色;卮鹣铝袉栴}:

1)沉淀C___(填化學(xué)式),由此可確定溶液X中肯定不存在的陽離子有___。

2)氣體A___(填化學(xué)式),產(chǎn)生氣體A的離子方程式為___。

3)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

4)根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以確定溶液X中肯定存在的離子有___,可能存在的離子有___。

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