【題目】用電化學(xué)制備正十二烷的方法:向燒杯中加入50 mL 甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11 mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng): 2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖中電源的a極為直流電源的負(fù)極

B. 電解過(guò)程中離子濃度會(huì)不斷降低

C. 陽(yáng)極電極反應(yīng)：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑

D. 反應(yīng)一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接，會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備

【答案】D

【解析】

A、a連接的電極生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，則a為負(fù)極，選項(xiàng)A正確；

B、由題中信息可知，正庚酸鈉在溶液中的導(dǎo)電性明顯強(qiáng)于甲醇鈉，故正庚酸鈉的電離程度大于甲醇鈉的電離程度；在電解過(guò)程中，不斷有正庚酸與電解產(chǎn)物甲醇鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為正庚酸鈉，故溶液中的離子濃度不斷減小，選項(xiàng)B正確；

C、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑，選項(xiàng)C正確；

D、因C12H26為液體，而雜質(zhì)為氣體，不影響C12H26的制備，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. NA個(gè)H＋的質(zhì)量為1g

B. 46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NA

C. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3含有的原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH=CH2。

完成下列填空：

（1）化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCl4反應(yīng)后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（2）異戊二烯的一種制備方法如下圖所示：

A能發(fā)生的反應(yīng)有___________。（填反應(yīng)類(lèi)型）

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（3）設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉（，縮寫(xiě)為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是（溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分）

A. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變

C. 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X是一種有機(jī)合成中間體，Z是常見(jiàn)的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z。

已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基

②RCOOR’+R’CH2COOR’

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，F中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________。

（2）Y→Z的化學(xué)方程式是____________。

（3）G→X的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)類(lèi)型是___________。

（4）若C中混有B，請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)B的存在（要求寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):

裝置

現(xiàn)象

電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

下列說(shuō)法中不正確的是

A. 往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. 用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極

C. 鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率不相等

D. “電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是

①給盛有液體的燒瓶加熱時(shí)，需要加碎瓷片或沸石②酒精燈內(nèi)的酒精不能多于酒精燈容積的③點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純④稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸慢慢沿器壁流入水中

A.①②③④B.①③④C.③④D.只有③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是

A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NA

B. 0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 0.1 molSr原子中含中子數(shù)為3.8NA

D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

試回答：

（1）裝置H中盛放的試劑是_________________________________________。

（2）尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾________________，打開(kāi)彈簧夾________________。

（3）處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）從裝置G中出來(lái)的Cl2中含有________________氣體，可用________________試劑除去。

（5）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O_______，此反應(yīng)中的氧化劑是________，被氧化的元素是________，若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為________（有單位的需注明單位）

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