已知一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s) H2S(g)  K1，
S(s)+02(g) SO2(g)  K2。則相同溫度下反應(yīng)H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g）的
平衡常數(shù)為（   ）
A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K2
D

試題分析：H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g）可以由：H2(g)+S(s) H2S(g)減去S(s)+02(g) SO2(g)得到，H2(g)+S(s) H2S(g)的平衡常數(shù)為K1，S(s)+02(g) SO2(g)的平衡常數(shù)為K2。故反應(yīng)H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g）的平衡常數(shù)為K1/K2，所以本題的答案選擇D。
點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的表達，該考點是高考考查的�？伎键c，本題難度不大。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了探索外界條件對反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是（   ）
A．△H＜0， a+b＞cB．△H＞0， a+b＜c
C．△H＞0， a+b＞cD．△H＜0， a+b＜c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)L(s) + G(g) 3R(g) △H＞0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（   ）
A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)B．達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)D．達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式                   。
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中①            ②              ;③            
(3)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液， 
目的是防止 　   　。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是　　      。
(5)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)未達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)化學平衡常數(shù)(K)的說法中不正確的是（    ）
A．Ｋ值越大，正反應(yīng)進行的程度越大
B．一般地說,K＞105時，該反應(yīng)進行得就基本完全了
C．壓強越大，K值越大
D．K與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的定容密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O2  2SO3已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
A．容器中SO2、O2和SO3共存
B．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
C．反應(yīng)器內(nèi)壓強不再變化
D．容器中的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)   △H﹥0   （Ⅰ）反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K=            ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為                 ，
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是           。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為      ，滴定反應(yīng)的離子方程式為                                ，
（4）25℃時，H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將        （填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 

A．A、B、C三點中氣體 顏色最深的為C點
B．維持壓強不變，由B點到A點反應(yīng)向正方向進行
C．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C
D．B、C兩點化學平衡常數(shù)：B<C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的平衡常數(shù)為64，將2 mol H2和2 mol X2通入體積為1L的密閉容器中，該溫度下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
A．20﹪B．40﹪C． 60﹪D．80﹪

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