有兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方如下：
| KCl
| K2SO4
| ZnSO4
| ZnCl2
|
(1)
| 0.15mol
| 0.1mol
| 0.05mol
| —
|
(2)
| 0.05mol
| 0.15mol
| —
| 0.05mol
|
兩份營養(yǎng)液的成分
| A．僅c（K+）相同 | B．完全相同 |
| C．僅c（Cl-）相同 | D．完全不同 |
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（14分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為
已知Ksp（BaA） = 1．8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為___________ mol·L-1。
（3）若溶液M由下列三種情況：①0．01mol·L-1的H2A溶液②0．01mol·L-1的NaHA溶液③0．02mol·L-1的HCl與0．04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_______ ；pH由大到小的順序為_________________ 。
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液C（H+）/C（OH-）=104，V1與V2的大小關(guān)系為___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：實驗題
關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點：觀點一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。觀點二：“實驗派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH值的變化如右圖曲線關(guān)系。請回答下列問題：
①電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置的原因是：
（用離子方程式說明）。
②“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是：
。
③“實驗派”的實驗結(jié)論是
，他們所述“精確實驗”是通過
確定的。
④你持何種觀點？你所持觀點的理由是（從化學(xué)原理加以簡述）
。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
有M、N兩溶液，各含下列8種離子中的4種：K
+、Na
+、H
+、Fe
2+、Al
3+、NO
3-、CO
32-、 SO
42-。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液呈強酸性，則N溶液里大量存在的陰離子應(yīng)該是（ �。�
| A．CO32- | B．NO3-、 SO42- | C．CO32-、 NO3- | D．CO32- 、 SO42- |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
某溶液中含有Cl
-、SO
42-、Fe
3+、K
+、M，且離子物質(zhì)的量之比為2∶3∶1∶3∶2，則微粒M可能為
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列坐標(biāo)圖所表示的量的關(guān)系正確的是 （ ）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液的pH與生成的沉淀關(guān)系如圖所示，正確的是A
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列各無色透明的水溶液中，能大量共存的離子組是
| A． Na+、Mg2+、NO3－、Cl－ | B．Al3+、K＋、OH－、NO3－ |
| C． Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ | D． H＋、K＋、SO42―、Fe3+ |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
| A．無色透明的溶液中：MnO4、SO42-、K+、Fe2+ |
| B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ |
| C．c（SO32-）=0．5 mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32- |
| D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ |
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