Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知A與D同主族且能形成離子化合物DA，B元素氫化物的水溶液呈堿性，C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）元素F在周期表中的位置 ．
（2）C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ． A、C、D三種元素組成的化合物和單質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為 ．
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3 ， 放出49.15kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 ．
（5）A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4：2：3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為；0.1molL﹣1的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅦA族
（2）r（Na）＞r（S）＞r（O）；2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）
（4）SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ?mol﹣1
（5）離子鍵、共價(jià)鍵；c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【解析】解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B元素氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；A與D同主族且能形成離子化合物DA，則D為金屬元素，A為非金屬元素，所以D為Na元素、A為H元素；C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體，C的原子序數(shù)小于E，所以EC2為SO2 ， 則C為O元素，E為S元素，F(xiàn)的原子序數(shù)大于S，為短周期元素，F(xiàn)為Cl元素；（1）元素F為Cl，在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族，所以答案是：第三周期第ⅦA族；（2）電子層越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Na）＞r（S）＞r（O）；氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，其反應(yīng)的離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；所以答案是：r（Na）＞r（S）＞r（O）；2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，為NCl3 ， 分子中N原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，所以電子式為： ； 所以答案是： ；（4）已知0.50mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3 ， 放出49.15kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6 kJmol﹣1；所以答案是：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6 kJmol﹣1；（5）H、N、O以原子個(gè)數(shù)比4：2：3所形成的化合物為NH4NO3 ， 所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；NH4NO3溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，銨根離子濃度減小，所以離子濃度大小關(guān)系為：c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；所以答案是：離子鍵、共價(jià)鍵；c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．