Question

14．用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請根據(jù)實驗回答：
（1）將已稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除 500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒；
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞；
（3）用0.20mol•Lˉ¹的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實驗的測定結(jié)果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是BCDF；
A．滴定前平視，滴定后俯視
B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C．用待測液潤洗錐形瓶
D．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
E．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
F．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，燒堿的純度為91%（保留整數(shù)）．

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.60	20.50
第二次	10.00	3.00	23.10

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器來解答；
（2）根據(jù)堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
（3）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（4）根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（5）先分析所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積的有效性，然后求出所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值，然后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算，再求出NaOH的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取），冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以試驗除了需要250mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒；
故答案為：玻璃棒；
（2）燒堿顯堿性，故需要用堿式滴定管量取燒堿溶液；
故答案為：堿；
（3）滴定前溶液為紅色，滴定終點時溶液為無色，所以滴定終點現(xiàn)象為滴最后一滴溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不褪色；
故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）A．滴定前平視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏小，燒堿純度偏小，故A不選；
B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏大，燒堿純度偏大，故B選；
C．用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏大，燒堿純度偏大，故C選確；
D．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏大，燒堿純度偏大，故D選；
E．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，操作正確，不產(chǎn)生誤差，故E不選；
F．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏大，燒堿純度偏大，故F選；
故答案為：BCDF；
（5）所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：19.90mL，20.10mL，兩組數(shù)據(jù)均有效，鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL；
HCl～～～～～～～NaOH
1                                          1
0.2000mol/L×20.00mL            C（NaOH）×10mL
解得：c（NaOH）=0.4mol/L，則500mL的溶液中含有NaOH的質(zhì)量為：0.4mol/L×0.50L×40g/mol=8.0g，燒堿樣品的純度為$\frac{8.0g}{8.8g}$×100%=91%；
故答案為：91．

點評 本題考查了物質(zhì)含量的測定，主要考查了溶液的配制、酸堿中和滴定的操作、數(shù)據(jù)處理和物質(zhì)含量的計算等，題目難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關(guān)鍵．