Question

11．有500ml 含Na₂CO₃與Na₂SO₄的混合溶液，向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到66.3g白色沉淀，向所得沉淀中加入足量HCl，最后剩余46.6g沉淀，則溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． 0.6mol/L
• B． 1mol/L
• C． 1.2mol/L
• D． 0.5mol/L

Answer 1

分析 6.3g白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，BaSO₄不溶于水與鹽酸，BaCO₃溶于鹽酸，故白色沉淀中加入過(guò)量的稀HCl，充分反應(yīng)后，剩余沉淀46.6g為BaSO₄的質(zhì)量，可得BaCO₃的質(zhì)量為66.3g-46.6g=19.7g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算BaCO₃和BaSO₄的物質(zhì)的量，Na₂SO₄的物質(zhì)的量等同于BaSO₄的物質(zhì)的量，Na₂CO₃的物質(zhì)的量等同于BaCO₃的物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算原溶液中Na⁺的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出溶液中鈉離子濃度．

解答 解：66.3g白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，BaSO₄不溶于水與鹽酸，BaCO₃溶于鹽酸，故白色沉淀中加入過(guò)量的稀HCl，充分反應(yīng)后，剩余沉淀46.6g為BaSO₄的質(zhì)量，可得BaCO₃的質(zhì)量為66.3g-46.6g=19.7g，BaSO₄的物質(zhì)的量為：$\frac{46.6g}{233g/mol}$=0.2mol，由硫酸根守恒可知n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.2mol，
n（BaCO₃）=$\frac{19.7g}{197g/mol}$=0.1mol，由碳酸根守恒可知n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=0.1mol，
原溶液中Na⁺的物質(zhì)的量為：n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃）+2n（Na₂SO₄）=2×0.1mol+2×0.2mol=0.6mol，
溶液中鈉離子濃度為：$\frac{0.6mol}{0.5L}$=1.2mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．