【題目】將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是（ ）

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ B. 該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C. NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1 D. 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】試題分析： A、該實驗開始溫度是21℃，故A錯誤；B、由圖示可以看出該反應(yīng)過程放出熱量，表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；C、恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL．

設(shè)恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n．

HCl+NaOH="NaCl+H"2O

1 1

1.0molL﹣1×0.03L n

則n=1.0molL﹣1×0.03L=0.03mol，所以濃度是：=1.5mol/L，故C錯誤；

D、只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定，所以D錯誤．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上常以氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應(yīng)為

4NH3+5O24NO+6H2O，該反應(yīng)的氧化劑為______，還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。

若有標準狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏伽德羅常數(shù)（NA）可表示為__________________（寫出含n、V的表達式）。

（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知硝酸是一種反應(yīng)物，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____g。

（3）按要求填空：

①除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉______________________（用離子方程式表示原理）；

②除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，應(yīng)加試劑為________________；

③用氫氧化鋇除去明礬溶液中的硫酸根__________________（用離子方程式表示原理）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氣的用途很廣泛，下列不屬于氮氣用途的是(　　)

A.合成氨制作氮肥B.充入燈泡作保護氣

C.液氮可作制冷劑D.醫(yī)療上可作為危重病人的急救氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)跨膜運輸?shù)姆绞饺缦聢D甲，則該過程與下圖的哪條曲線最相符

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氧化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題:

(1)FeCl3凈水的原理是__________________，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是(用離了方程式表示)___________________________。

(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L，c(Cl-)=5.3×10-2mol/L，則該溶液的pH約為________________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:□ClO3-+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____。

(3)FeCl3在溶液中分三步水解:

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________________。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)___________。

a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_______________________。

(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為_________mg·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2（標準狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4

D. 實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從學(xué)生實驗中老師發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們在今后的實驗中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作。如圖所示實驗操作中正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們的重視，通過膜電池可以除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚()，其原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 甲極為電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B. 電流從乙極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向甲極

C. 甲極的電極反應(yīng)式為: D. 當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，甲板區(qū)增加H+0.2mol

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