下列離子方程式正確的是( )
A.向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO3—+2OH-=CaCO3↓+CO32—+2H2O
B.向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w:AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—
C.以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,下列說(shuō)法正確的是( )
A.25 ℃時(shí),若溶液的pH=11,則Kb(NH3·H2O)=1×10-6 mol·L-1
B.向溶液中加入少量CH3COONa固體,溶液中的值變小
C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 HCl,所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 HCl,所得溶液中離子的濃度一定符合:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A(解析版) 題型:選擇題
在常溫下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表中所示,僅依據(jù)K的變化,關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的H2與X2的反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( )
化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù)K |
F2+H22HF | 6.5×1095 |
Cl2+H22HCl | 2.6×1033 |
Br2+H22HBr | 1.9×1019 |
I2+H22HI | 8.7×102 |
A.F2的轉(zhuǎn)化率最大
B.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
C.X2與H2反應(yīng)的反應(yīng)速率依次減小
D.升高溫度,平衡常數(shù)都增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程,F(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能: H—H鍵鍵能為Q1 kJ·mol-1、H—O鍵鍵能為Q3 kJ·mol-1、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2 kJ·mol-1。
(1)請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù),在圖中標(biāo)注的數(shù)字處,填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。
(2)請(qǐng)寫出1 molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
在25 ℃、101 kPa時(shí),CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-393.5 kJ·mol-1,則CH4(g)―→C(s)+2H2(g)的ΔH是( )
A.-74.8 kJ·mol-1 B.+74.8 kJ·mol-1
C.-211.0 kJ·mol-1 D.+211.0 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是( )
A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B.惰性電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為4Mg+6H++NO3—=4Mg2++NH4++3H2O
D.將10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO3—、NO3—
B.0.1 mol·L-1Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl-
C.能使甲基橙顯紅色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NO3—
D.加入KSCN顯紅色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、SO42—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述不正確的是( )
A.金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)依次降低
B.CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,每個(gè)CaO晶胞中含有4個(gè)Ca2+和4個(gè)O2-
C.設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,NaCl的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,在NaCl晶體中,兩個(gè)距離最近的Cl-中心間的距離為· cm
D.X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角位置,則該晶體的組成式為XY3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題12有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
分析下列各項(xiàng)物質(zhì)分子式的規(guī)律,按此規(guī)律排布第10項(xiàng)的分子式應(yīng)為( 。
A.C198H146 B.C196H155 C.C196H146 D.C198H155
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