【題目】以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布式的是（　�。�

A. 1s22s1 B. 1s22s12p1 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s1

【答案】B

【解析】A．基態(tài)原子的電子排布式為1s22s1，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，A不選；B．基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s2，發(fā)生電子躍遷為1s22s12p1，所以不是基態(tài)原子電子排布式，B選；C．基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，C不選；D．基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，D不選；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。

(1)A的分子式為____________。

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，反應(yīng)類型是____________。

(3)已知：。請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

(4)與A互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)為立方烷(見右圖)，該立方烷的二氯代物有__________________種。

(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的化學(xué)方程式為_________________________________________；反應(yīng)類型為_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)：下列說法正確的是（ ）

A. 由實(shí)驗(yàn)1 可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B. 實(shí)驗(yàn)2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu

C. 溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因

D. 由上述實(shí)驗(yàn)可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2molL﹣1的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA族元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔、沸點(diǎn)差別很大的原因是

A. 二氧化硅相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量 B. C—O鍵鍵能比Si—O鍵鍵能小

C. 干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體 D. 干冰易升華，二氧化硅不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、現(xiàn)有如圖幾種有機(jī)物：

請(qǐng)利用如圖給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__；

（2）分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是__；

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是__（填序號(hào)）；

（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式__；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點(diǎn)高低順序：__（填序號(hào)）；

（6）有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式__；

（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體 積沒有發(fā)生改變，則該烴是__（填序號(hào)）；它與⑧互為__關(guān)系；

（8）有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．

Ⅱ、油脂的組成可用“”來表示，其中R為碳原子數(shù)目多于10的鏈烴基，可以相同也可以不同。分子式為C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加熱水解后得到A、B兩種物質(zhì)，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為92(已知：R1—CH===CH—R2R1—COOH＋R2—COOH)，則

（1）B的分子式為________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）BC＋D，等物質(zhì)的量的C、D分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH的質(zhì)量之比為1∶2，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差30且C、D結(jié)構(gòu)中均無(wú)支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（3）若A和乙酸在一定條件下反應(yīng)后生成相對(duì)分子質(zhì)量為134的E，寫出E所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) ______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉熱料電池，電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

A. 圖甲中發(fā)生的氧化反應(yīng)是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B. 圖乙中惰性電極棒上有02放出

C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

D. 若圖甲中3.6g鎂產(chǎn)生的電量用于圖乙廢水處理，理論上圖乙中有8.4g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵

B.p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成π鍵

C.s和p軌道以“頭對(duì)頭”重疊可形成σ鍵

D.共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對(duì)頭”重疊形成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是 （填編號(hào)）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù)：

① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：① ②。

（3）碳酸氫鈉是一種 （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；寫出HCO3-水解的離子方程式： ，常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> 。

（4）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來進(jìn)行洗氣和提純。

①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> 。

② 幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)， (填離子符號(hào))先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 。

( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)的下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的一組是(　　)

組號(hào)

溫度（℃）

CaCO3的狀態(tài)

稀鹽酸濃度（mol/L）

A

20

塊狀

1

B

30

粉狀

1

C

30

粉狀

2

D

30

塊狀

2

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案