【題目】【全國(guó)市級(jí)聯(lián)考2017屆河南省南陽(yáng)、信陽(yáng)等六市高三第一次聯(lián)考】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示.下列說(shuō)法不正確是
A. M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同
B. Q點(diǎn)溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性
D. N點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)?/span>變小
【答案】B
【解析】A.由于M點(diǎn)的OH-濃度等于N點(diǎn)的H+濃度,對(duì)水的電離程度抑制能力相同,所以兩點(diǎn)水電離程度相同,故A正確;B.Q點(diǎn)時(shí)pH=pOH,說(shuō)明c(OH-)=c(H+),溶液呈中性,電荷守恒為:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),則c(NH4+)=c(Cl-),故B錯(cuò)誤;C.M點(diǎn)溶液中主要溶質(zhì)為一水合氨,為弱電解質(zhì),在溶液中部分電離,溶液中離子濃度較小,Q點(diǎn)溶液中主要為氯化銨,為強(qiáng)電解質(zhì),溶液中離子濃度較多,所以M點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于Q點(diǎn),故C正確;D.N點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)琄a=,溫度不變,Ka不變,加水稀釋氫離子濃度減小,c(OH-)增大,所以變小,故D正確;故選B。
【名師點(diǎn)評(píng)】:堿溶液中pOH越大、pH越小,說(shuō)明溶液中氫氧根離子濃度越小,氫離子濃度越大,堿性越弱、酸性越強(qiáng),隨著鹽酸的加入,發(fā)生中和反應(yīng),溶液氫氧根離子的濃度逐漸減小,則溶液pH逐漸減小,pOH逐漸增大,結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng) N2+3H2 2NH3,當(dāng)生成2 mol NH3時(shí)放出熱量為Q,現(xiàn)將0.5 mol N2和1.5 mol H2在相同條件下反應(yīng)生成NH3放出的熱量為Q1,則( )
A. 2Q1 = Q B. 2Q1 < Q C. 2Q1 > Q D. 無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2
B. 可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2
C. SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同
D. 少量SO2通過(guò)CaCl2的溶液能生成白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol-1
則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =_______kJ·mol-1。
(2)一定壓強(qiáng)下,在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH ,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式_______________。
(4)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。
②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【全國(guó)百?gòu)?qiáng)校.2017屆江蘇省鹽城中學(xué)高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試】
常溫下,向10mL0.1mol·L-1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根據(jù)圖示分析判斷,下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
A. 當(dāng)v=0時(shí),c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B. 當(dāng)v=10時(shí),c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 當(dāng)v=20時(shí),c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D. 當(dāng)pH=7時(shí),c(Na+)>c(HA-)+ c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑也不作還原劑的是( )
A.CO2+H2O=H2CO3 B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2014·江蘇化學(xué),14,4分)25 ℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)( )
A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+) =c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在我國(guó)南方,遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為元素周期表前20號(hào)元素,X的陽(yáng)離子和Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是__________________,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型是________________,電子式是__________________
(2)D、E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則元素D的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為____________________。
(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)加熱時(shí)生成物中化學(xué)鍵類(lèi)型為__________,電子式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知以下信息:①1 mol N2的共價(jià)鍵斷裂吸收946 kJ的能量;1 mol H2的共價(jià)鍵斷裂吸收436 kJ的能量;形成1 mol NH3中的化學(xué)鍵釋放1 173 kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
N2(mol·L-1) | H2(mol·L-1) | NH3(mol·L-1) | |
起始時(shí) | 3 | 3 | 0 |
2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問(wèn)題:
(1)用H2表示該反應(yīng)2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________
(2)______(填“能”或“不能”)確認(rèn)該反應(yīng)2 s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________。
(4)氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾倪^(guò)程______(填“釋放”或“吸收”)能量。
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