Question

在反應(yīng)：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+O₂+9HF中（已知BrF₃中Br為+3價，F(xiàn)為-1價），當(dāng)有2mol水參加氧化還原反應(yīng)時，由水還原的BrF₃和總的被還原的BrF₃物質(zhì)的量分別是（　�。�

• A、1mol、3mol
• B、2mol、3mol
• C、4/3mol、2mol
• D、3mol、1mol

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用，根據(jù)反應(yīng)中氧元素前后化合價變化可知，起還原劑作用的水占參加反應(yīng)的水的

2

5

．2mol水參加氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計算被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量．2mol水參加氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧元素守恒可知，生成氧氣1mol，被還原的BrF₃生成Br₂，根據(jù)方程式計算生成溴1mol，利用溴元素守恒被還原的BrF₃物質(zhì)的量．

解答： 解：在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用，根據(jù)反應(yīng)中氧元素前后化合價變化可知，起還原劑作用的水占參加反應(yīng)的水的

2

5

，所以2mol水參加氧化還原反應(yīng)，令被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
2mol×2=xmol×（3-0）
解得：x=

4

3

，
2mol水參加氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧元素守恒可知，生成氧氣1mol，被還原的BrF₃生成Br₂，由反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂可知，生成Br₂1mol，所以根據(jù)溴元素守恒，可知被還原的BrF₃物質(zhì)的量為1mol×2=2mol．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算、氧化還原反應(yīng)基本概念，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒、元素守恒計算．