【題目】25℃時,水的電離可達到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列敘述正確的是
A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D. 將水加熱,Kw增大,pH不變
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列有關容量瓶的使用方法的操作中,錯誤的是_________。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復上下顛倒、搖勻。
(2)實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是______________。
A.1000mL; 212g B.950mL;543.4g
C.任意規(guī)格; 572g D.500mL; 106g
(3)現(xiàn)用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請回答下列問題:
①配制稀硫酸時,需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒,還缺少的玻璃儀器有_______(填寫儀器名稱)。
②經(jīng)計算,配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為___________。
③稀濃硫酸時,實驗操作步驟:____________________。
(4)誤差
①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù),導致最終結果______(填“偏大”“偏小”或“不變”);
②定容時仰視讀數(shù),導致最終結果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列熱化學方程式正確的是
A. H2O(g)===H2+1/2O2(g)ΔH=-485 kJ·mol-1
B. H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌并轉移
⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
其正確的操作順序為____________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、______________。
(2)某同學欲稱量NaOH的質量,他先用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為________ g,要完成本實驗該同學應稱出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________________________________________。
(4)在配制過程中,其它操作都是正確的(按燒杯的實際質量),下列操作會引起誤差偏低的是________。
A.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容后塞上瓶塞反復倒轉搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
C.稱量時藥品和砝碼位置放反
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 含有2NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為44.8 L
B. 25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的氧原子數(shù)為3NA
C. 40 g NaOH溶解在1 L水中,溶液中含Na+數(shù)為NA
D. 標準狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質,焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度
C. 結束反應時,先關閉活塞K,再停止加熱
D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應制備:
下列敘述錯誤的是
A. X、Y和Z均能使溴水褪色
B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2
C. Y既能發(fā)生取代反應,也能發(fā)生加成反應
D. Y可作加聚反應單體,X可作縮聚反應單體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物F( )為一種高分子樹脂,其合成路線如下:
已知:①A為苯甲醛的同系物,分子中無甲基,其相對分子質量為134;
請回答下列問題:
(1)X的化學名稱是__________。
(2)B生成C的反應類型為__________。
(3)E的結構簡式為__________。
(4)由C生成D的化學方程式為__________。
(5)芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分異構體能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體,分子中只有1個側鏈,核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結構簡式:__________、__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組在驗證反應“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的實驗中觀察到溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色,且產(chǎn)生灰白色沉淀。發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。
實驗過程 | 實驗現(xiàn)象 | |
實驗1 | 充分振蕩,棕黃色溶液逐漸變淺,最后呈淺綠色,有灰白色固體產(chǎn)生 |
實驗1中所得溶液的顏色比預期的淺,針對其原因進行探究。
(1)甲認為:實驗后,溶液中c (Cu2+)應為0.5 mol/L!叭芤侯伾珳\”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液,觀察溶液的顏色。該溶液為藍綠色,明顯比實驗所得溶液顏色深,說明_________________________。
(2)甲進一步研究認為,“溶液顏色淺”與產(chǎn)生了灰白色固體有關。
甲查閱資料如下,猜想灰白色固體可能含有CuCl。
資料:CuCl是白色固體,不溶于水、硫酸,可溶于氨水。
為探究灰白色固體成分,設計實驗方案如下:
方案1 | 用蒸餾水將實驗1中的灰白色固體混合物洗凈,取少量,加入過量稀硝酸,如果有白色固體剩余,則證明有CuCl |
方案2 | 用蒸餾水將實驗1中的灰白色固體混合物洗凈,取少量,加入濃氨水浸泡,過濾,向濾液中加入稀硫酸 |
a.按方案1進行實驗2:
b.加入稀硝酸的目的是___________,反應的離子方程式是____________________________________。
c.乙認為該方案不嚴謹,理由是:CuCl具有還原性,被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
d.按方案2進行實驗3:
e.加入稀硫酸時,產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____________,說明灰白色固體中含有CuCl。
(3)綜合上述實驗,說明實驗1所得溶液的顏色比預期淺的原因是_____________________________。
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