【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知C 為紅棕色氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)。

（1）若A為單質(zhì)，則A的化學(xué)式為_________，試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

（2）A亦可為NH3，它與O2 在高溫、催化劑的作用下反應(yīng)生成B，此化學(xué)方程式為_________。

【答案】 N2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O

【解析】C為紅棕色氣體，常見的紅棕色氣體有溴蒸氣和NO2，根據(jù)“B+O2→C”可知C為NO2；B為NO�！癈(NO2)+H2O→D”，則為HNO3。

①若A是單質(zhì)，則A為N2；NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O==2HNO3+NO；

②NH3與O2在催化劑條件下反應(yīng)生成NO，該反應(yīng)名為“氨的催化氧化”，化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

C.物質(zhì)的燃燒都是放熱反應(yīng)

D.化學(xué)鍵的形成需吸收能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn) 行：①A+B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能．下列有 關(guān)敘述正確的是（ ）

A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能
B.X是反應(yīng)A十B→C的催化劑
C.反應(yīng)A十B→C的△H＜0
D.加入催化劑可改變反應(yīng)A十B→C的焓變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）
A.平衡時HI的分解率20%
B.反應(yīng)起始時固體NH4I是5 mol
C.平衡時，c （NH3）=4.5mol/L
D.平衡時HI的分解率10%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)方程式解釋下列問題:

（1）實(shí)驗(yàn)室不用石英坩堝熔化NaOH固體: _________。

（2）漂白粉露置于空氣中較長時間后失效: _________。

（3）Fe(OH)2暴露在空氣中最后變成紅褐色固體: _________。

（4）等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時通入水中，溶液無漂白性：_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）設(shè)起始 =Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.該反應(yīng)的焓變△H＞0
B.圖中Z的大小為b＞3＞a
C.圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在．
（1）處理生活污水中的NH4+ ， 過程如圖1：

①根據(jù)較新的研究表明，將只含NO2﹣的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該氣體為 ．
②空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3﹣或NO2﹣ ， 溶液pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③完全處理含1mol NH4+污水，則n（O2）與n（CH3OH）關(guān)系式為[用n（O2）與n（CH3OH）表示]．
（2）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2（g）+2C（s ）N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖2所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）Kc（B） （填“＞”、“＜”或“﹦”）．
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)．
③計(jì)算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp（C）=（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2 ， 繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾
①寫出反應(yīng)方程式：MnO2+H2SO3=；石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有（填兩種）、 ．
③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42﹣的濃度隨反應(yīng)時間t變化如圖2．導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42﹣濃度變化產(chǎn)生明顯差異，若其中Mn2+對O2與H2SO3反應(yīng)所起的作用是 ．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀的pH=7.7．
請補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：H2O，Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①邊攪拌邊加入 ， 并控制溶液pH7.7；
②；
③；
④；
⑤低于100℃干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（ ）
A.電解時以精銅作陽極
B.電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu=Cu2++2e﹣
D.電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案