除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是（　　）
A、NaOH溶液B、硝酸
C、濃硫酸D、稀硫酸
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：氧化鋁是兩性氧化物，可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，利用氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)而氧化鎂不能反應(yīng)除去MgO中混有少量Al2O3．
解答： 解：A、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氧化鎂不反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾可得氧化鎂，故A正確；
B、氧化鎂、氧化鋁都能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，故B錯(cuò)誤；
C、氧化鎂、氧化鋁都能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，故C錯(cuò)誤；
D、氧化鎂、氧化鋁都能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，故錯(cuò)D誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂鋁氧化物性質(zhì)、物質(zhì)分離提純等，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意利用氧化鋁的兩性進(jìn)行除雜．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制250mL 1.8mol/L 的H2SO4溶液，需要18mol/L的濃H2SO4溶液的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，判斷三種金屬的氧化性強(qiáng)弱順序是（　�。�
A、Zn2+＞Cu2+＞Ag+
B、Zn2+＞Ag+＞Cu2+
C、Cu2+＞Ag+＞Zn2+
D、Ag+＞Cu2+＞Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一系列物質(zhì)：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的，下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是（　�。�
A、Na2CO3   C   CO2    CO    NaHCO3
B、Na2S     S   SO2 Na2SO3 Na2SO4
C、NH4Cl    N2 NaNO2 NO2 HNO3
D、P2O5 H3PO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A、液氨B、漂白粉C、氯水D、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜的試劑是（　�。�
A、NaOH溶液
B、氨水
C、鹽酸
D、Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)鋁化合物說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以不可以用來(lái)冶煉鋁
B、氫氧化鋁可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái)，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑
C、實(shí)驗(yàn)室可以用過(guò)量氫氧化鈉與氯化鋁來(lái)制備氫氧化鋁
D、氫氧化鋁既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別稱取質(zhì)量為m1g的NaHCO3和NaOH的固體混合物樣品兩份，置于密閉容器中，在300℃條件下充分加熱，排盡氣體后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為 m2g．小林和小芳兩同學(xué)對(duì)加熱后的剩余固體進(jìn)行研究．為研究方便，令a=
m2
m1
．兩同學(xué)分別作了如下分析和實(shí)驗(yàn)：
（1）小林作了如下分析：
①該過(guò)程中涉及到的主要化學(xué)反應(yīng)有多個(gè)，請(qǐng)你寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
（寫出二個(gè)即可）
②a的取值范圍
 
．當(dāng)a=
53
79
 時(shí)，剩余固體的成分為
 
．（填化學(xué)式）當(dāng)a=
53
61
時(shí)，剩余固體的成分為
 
．（填化學(xué)式）
③若m1=58.4，m2=56.6，則原固體中NaHCO3
 
g，NaOH
 
g．
（2）小芳同學(xué)取一定質(zhì)量的剩余固體配成500mL 的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸．產(chǎn)生的氣體與所加硫酸體積的關(guān)系如圖所示，則該剩余固體的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

明礬可以凈水是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、明礬在水中能電離出SO42-
B、明礬中含有多種陽(yáng)離子
C、明礬溶于水后可以生成Al（OH）3膠體
D、明礬可以與堿反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案