【題目】下列關(guān)于乙酸與乙醇的說法正確的是(　　)

A. 互為同分異構(gòu)體 B. 都能氧化為乙醛

C. 水溶液均顯酸性 D. 可用石蕊溶液進(jìn)行鑒別

【答案】D

【解析】

A.乙酸分子式是C2H4O2,乙醇分子式是C2H6O，二者分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，A錯誤；

B.乙醇氧化形成乙醛，乙醛氧化形成乙酸，乙醛還原形成乙醇，故不能都氧化形成乙醛，B錯誤；

C.乙酸水溶液顯酸性，而乙醇的水溶液顯中性，C錯誤；

D.乙酸水溶液顯酸性，能夠使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，而乙醇的水溶液顯中性，不能使紫色試液試液變色，因此可用石蕊溶液進(jìn)行鑒別二者，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)堿性溶液中還可能大量存在的離子是

A. Ba2＋ B. Al3＋ C. NH4＋ D. Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試劑不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（　�。�
A.硫酸溶液
B.KOH溶液
C.鹽酸
D.氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 木已成舟 B. 鐵杵成針 C. 蠟炬成灰 D. 滴水成冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。

（2）電池正極反應(yīng)式為___________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：

(1)純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。

(2)25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的主要離子方程式為_______________________________________，由水電離出的

c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)體積均為100 mL、pH均為2的一元酸HX、HY，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是_________________________。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_____________________(填化學(xué)式)。

②25 ℃時，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的說法，不正確的是

A. 油脂屬于天然高分子 B. 纖維素能水解為葡萄糖

C. 雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性 D. 食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度／(g·cm3)

沸點(diǎn)／℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

112

難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：

在A 中加入4.40g異戊醇、6.00g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯4.55g。

請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是_____；B中冷卻水是從_____（填“下口”或“上口”）流進(jìn)的。

（2）加入碎瓷片的作用是_______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的操作是_____________________。

（3）在洗滌、分液操作中，第二次洗滌，用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的主要目的是_______，不能用NaOH溶液洗滌的原因是___________。第二次洗滌后，充分振蕩，然后靜置，待分層后，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（4）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是下圖中的_____（填字母標(biāo)號），若從130℃ 便開始收集餾分，會使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）水的沸點(diǎn)為100℃，比乙酸異戊酯低42℃ ，但仍要先加入MgSO4后過濾再蒸餾，而不是直接蒸餾。結(jié)合題中信息分析，下列說法正確的是______（填字母）。

A.水可能會與乙酸異戊酯形成一種“恒沸溶液”（在溶液的某一組成時，在某溫度下，混合液同時汽化或同時冷凝），不能進(jìn)一步提純，所以要先用MgSO4干燥

B.在加入MgSO4后如不先過濾就蒸餾，加熱時硫酸鎂的結(jié)晶水合物又會脫水

C.如不先用MgSO4吸收水分，蒸餾時水先被蒸出，浪費(fèi)能源和延長蒸餾時間

D.本實(shí)驗(yàn)中要乙酸過量，而不是異戊醇過量，可能的原因是異戊醇比乙酸價格貴；另外異戊醇過量時，異戊醇與乙酸異戊酯沸點(diǎn)相近(小于30℃），蒸餾時完全分離困難

（6）將乙酸異戊酯中的異戊醇除去，是在哪個步驟中除去的______（填字母）。

A.在第一次水洗和后面的分液中除去的

B.在第二次用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌和后面的分液中除去的

C.在“過濾”中除去的

D.由于本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸，異戊醇已經(jīng)反應(yīng)完全，所以不需除雜（異戊醇）了

E.在最后的“蒸餾”步驟中除去的

（7）產(chǎn)物乙酸異戊酯的產(chǎn)率是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A．硫酸、純堿、碳酸氫鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

D．H2O、CH3COOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧，都是氧化物

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