【題目】現(xiàn)有常見(jiàn)的A～J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（反應(yīng)條件已略去），已知通常情況下A為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F為無(wú)色液體，J為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：H________；D__________。

（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式或離子方程式：

①E+F→D+G的化學(xué)方程式：__________________________________；

②G+I→C+J的離子方程式：_________________________________。

（3）若要檢驗(yàn)I物質(zhì)的陽(yáng)離子所加入的試劑是________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:_______________________________________

【答案】FeCl2 O2 2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2↑ Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ KSCN或NaOH 溶液變紅或產(chǎn)生紅褐色沉淀

【解析】

已知通常情況下A為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F為無(wú)色液體，J為紅褐色沉淀，推斷J為Fe(OH)3，F為H2O，E為Na2O2，G為NaOH，D為O2，判斷A為Na，B為Cl2，C為NaCl，I為FeCl3，H為FeCl2，據(jù)此分析回答問(wèn)題。

由上述轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知，已知通常情況下A為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F為無(wú)色液體，J為紅褐色沉淀，推斷J為Fe(OH)3，F為H2O，E為Na2O2，G為NaOH，D為O2，判斷A為Na，B為Cl2，C為NaCl，I為FeCl3，H為FeCl2，

（1）H的化學(xué)式為FeCl2； D的化學(xué)式為O2；

（2）①E+F→D+G的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

②G+I→C+J的離子方程式為：Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓；

（3）I為FeCl3，若要檢驗(yàn)I物質(zhì)的陽(yáng)離子所加入的試劑是KSCN或NaOH，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為: 溶液變紅或產(chǎn)生紅褐色沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是（ ）

A. 鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動(dòng)，得到的溶液顯堿性；2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2↑

B. 氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2 + Cl2 2HCl

C. FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色； 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3

D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產(chǎn)生；Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3+ 2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）48gCH4其摩爾質(zhì)量為___________________，含有______________mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為____________L。

（2）等物質(zhì)的量濃度的Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液按體積比1:2混合，混合之后的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________________________。

（3）制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：____________________________________。

（4）寫(xiě)出H++HCO3-=H2O+CO2↑對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠高效低能耗地實(shí)現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:

（1）已知在燃料反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):

i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol

①燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為_________(填“i”“ii”或“�！�)。

②反應(yīng)i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系如圖1，則a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃時(shí)反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp=________。

③下列措施可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。

A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝

C.降溫 D.增大甲烷流量

（2）如圖2所示,該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850℃ -900℃之間，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說(shuō)明原因:_______。

（3）空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol

①根據(jù)熱化學(xué)原理推測(cè)該反應(yīng)為__________反應(yīng)。

②在天然氣燃燒過(guò)程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)為________。

（4）該原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氧納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（�。�=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O

（1）標(biāo)出以上化學(xué)方程式轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目___________。

（2）此反應(yīng)的氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是____________；

（3）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生22g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。　

II．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.20 g·cm－3)配制成0.5mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸250mL，試回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀鹽酸時(shí)，所需的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有___________；

（2）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____________；

（3）經(jīng)計(jì)算需要_______mL濃鹽酸；

（4）某學(xué)生在上述配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起濃度偏低的是______________。

A．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶。

B．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

C．容量瓶用水洗滌后沒(méi)有干燥就直接進(jìn)行配制

D．定容時(shí)不小心加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管取出多余的水，使液面好到達(dá)刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將共0.4molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，然后再滴2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答：

（1）求該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量之比______________

（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=________________ mL。

（3）若該Mg、Al混合物溶于400mL 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無(wú)Al(OH)3，則滴入NaOH溶液的體積最少為 _____________________ mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鑭系金屬元素鈰（Ce）常見(jiàn)有+3、+4兩種價(jià)態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來(lái)制造噴氣推進(jìn)器零件。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成物質(zhì)的量之比為1∶1，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。

（2）用電解的方法可將上述吸收液中的轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無(wú)毒氣體，同時(shí)再生Ce4+，其原理如圖所示。

①無(wú)毒氣體從電解槽的___________（填字母序號(hào)）口逸出。

②每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L無(wú)毒氣體，同時(shí)可再生Ce4+_____________mol。

（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，其主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

①焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

②假設(shè)參與酸浸反應(yīng)的CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為3∶1，試寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。

④常溫下，當(dāng)溶液中的某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。據(jù)此，在生成Ce(OH)3的反應(yīng)中，加入NaOH溶液至pH至少達(dá)到____________時(shí)，即可視為Ce3 +已完全沉淀。

⑤加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無(wú)水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在汽車(chē)尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 該轉(zhuǎn)化過(guò)程中有3種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

B. NO 和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

C. 該裝置將有毒的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2和N2

D. 該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2

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