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18．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在反應KC1O3+6HCl（濃）═KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2轉移的電子數為NA
B．1 mol K2S固體中含有3 NA個離子
C．1 mol 分子中含碳碳雙鍵數為3 NA
D．含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

分析 A、反應KC1O3+6HCl（濃）═KC1+3C12↑+3H2O轉移5mol電子，生成3mol氯氣；
B、K2S由2個鉀離子和1個硫離子構成；
C、苯不是單雙鍵交替的結構；
D、氖氣為單原子分子．

解答 解：A、反應KC1O3+6HCl（濃）═KC1+3C12↑+3H2O轉移5mol電子，生成3mol氯氣，故當生成3mol氯氣時轉移5mol電子即5NA個，故A錯誤；
B、K2S由2個鉀離子和1個硫離子構成，故1mol硫化鉀中含3mol離子即3NA個，故B正確；
C、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，故C錯誤；
D、氖氣為單原子分子，故含有NA個氖原子的氖氣的物質的量為1mol，在標況下為22.4L，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．對叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛，可用于生產油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實驗室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等為原料制備對叔丁基苯酚．實驗步驟如下：
步驟l：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向A中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，反應有氣體放出．
步驟3：反應結束后，向A中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產物，用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器A和B的名稱分別為三頸燒瓶；球形冷凝管．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為．該反應為放熱反應，且實驗的產率通常較低，可能的原因是由于叔丁基氯揮發(fā)導致產率降低．
（3）圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，能使蛋白質變性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）步驟4中用石油醚重結晶提純粗產物，試簡述重結晶的操作步驟：將粗產物加到燒杯中，加入適量石油醚，加熱使粗產品溶解，隨后趁熱過濾，將濾液靜置，冷卻結晶，濾出晶體
（5）實驗結束后，對產品進行光譜鑒定，譜圖結果如圖2．該譜圖是B （填字母）．

A．核磁共振氫譜圖         B．紅外光譜圖        C．質譜圖
（6）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項字母）．
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．長頸漏斗
（7）本實驗中，對叔丁基苯酚的產率為70.5%（請保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)制備硫酸過程中存在如下反應：2SO2+O2$?_{催化劑}^{450-500℃}$2SO3，下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A．增大O2的濃度能加快反應速率B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率D．一定條件下SO2能100%轉化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機物X（）是合成青蒿素原料之一．
①X分子中官能團的名稱為醛基和碳碳雙鍵．
②X分子中一定在同一平面上的碳原子有5個．
③1molX最多能與2molH2發(fā)生反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的一組是（　�。�
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質
②鹽都是強電解質
③弱酸、弱堿和水都是弱電解質
④強酸溶液的導電性一定強于弱酸溶液的導電性
⑤電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子
⑥熔融的電解質都能導電．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．③⑤D．③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．燃煤造成的SO2的大量排放已經給我們的生存環(huán)境造成了嚴重破壞，科學研究發(fā)現：一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收．
2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化劑}$2CO2 （g）十S（1）△H
（1）已知：2CO（g）十O2 （g）=2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
S（1）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
則反應2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化劑}$2CO2（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
（2）燃煤煙氣中硫的回收反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）×c（S{O}_{2}）}$．在溫度和容積不變時，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．容器內壓強不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C．當n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2時，反應達到平衡狀態(tài)
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數不變
（3）假設在容器中發(fā)生上述反應，下列能提高SO2轉化率的是CD；（填字母序號）．
A．選用更有效的催化劑      B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度      D．縮小容器的體積
（4）SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中．若將1mol SO2氣體通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
（5）尾氣中的CO可以制成CO一空氣燃料電池．CO一空氣燃料電池中使用的電解質是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．該電池負極的電極反應式為CO-2e-+O2-=CO2；總反應式為2CO+O2=2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗或實驗過程符合“綠色化學”原則的是（　�。�
A．用溴水代替碘水進行萃取實驗
B．用過量的氯氣進行性質實驗
C．用乙烯和氧氣在銀作催化劑的條件下制備環(huán)氧乙烷
D．用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應的實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列化學反應的離子方程式能用通式：mM（n+1）++nN═mM+nN（m+1）+表示的是（　�。�
A．氯化鋅溶液中投入鈉B．氯化鐵溶液中投入銅
C．硝酸銀溶液中投入銅D．硫酸銅溶液中投入鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某學習小組研究“不同條件對化學反應速率影響的研究”，選用4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液與2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液在稀硫酸中進行實驗，改變條件如表：
（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗①和②（用①-④表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗①和③．
（2）對比實驗①和④，可以研究草酸的濃度或反應物的濃度對化學反應速率的影響，實驗④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對比實驗中c（KMnO4）不變，或確保溶液總體積不變．
組別草酸的體積/mL溫度/℃其它物質
 ①2mL  20 
 ② 2mL 202滴飽和MnSO4溶液 
③ 2mL 30 
④ 1mL 20 1mL蒸餾水

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