元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( )
A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X > Y |
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷出元素的非金屬性:Cl>S |
C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導體材料 |
D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族,堿性:CsOH >Ba(OH)2 |
B
解析試題分析:若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則X處于Y的下一周期,故原子序數(shù):X>Y,故A正確;元素的非金屬與元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關(guān),與氫化物水溶液的酸性無關(guān),故B錯誤;硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,具有一定金屬性與非金屬性,都可以做半導體材料,故C正確;同周期元素自左而右金屬性減弱,金屬性Cs>Ba,金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強,故堿性CsOH>Ba(OH)2,故D正確,大阿阿香B。
考點:考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和檢驗,明確并能靈活運用元素周期律是答題的關(guān)鍵。選項B為易錯點,注意對規(guī)律的理解掌握。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法中,正確的是
A.離子化合物中,陰、陽離子間存在靜電吸引力 |
B.HF、HCl、HBr和HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 |
C.第三周期非金屬元素對應的含氧酸從左到右依次增強 |
D.短周期元素形成離子后,最外層電子數(shù)都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
根據(jù)中學化學教材所附的元素周期表判斷,下列敘述不正確的是( )
A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 |
B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 |
C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 |
D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素,原子半徑按D、E、B、C、A依次減小,B和E同主族.下列推斷不正確的是
A.A、B、E一定在不同周期 B.C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性
C.A、D可能在同一主族 D.C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個,則下列說法中不正確的是
| W | |
X | Y | Z |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列敘述中,正確的是
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大 |
B.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子 |
C.室溫時,0族元素的單質(zhì)都是氣體 |
D.元素周期表中,從ⅢB到ⅡB這10個縱行的元素都是副族元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
A、B、C均為短周期元素,A、B同周期, A、C的最低價離子分別為A2- 和C-,B2+ 和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法中正確的是 ( )
A. C元素的最高正價為+7價 B.原子半徑:A>B>C
C.離子半徑:A2->C->B2+ D.還原性:A2-<C-
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素,分布在三個不同的短周期,其中B與C為同一周期的相鄰元素,A與D為同一主族。C的單質(zhì)是燃料電池的一種原料,D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:D>C>B>A
B.B的氫化物沸點比C的氫化物的沸點高
C.A與D可形成化合物DA,1mol該物質(zhì)可與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.由A、B、C形成的化合物一定只有共價鍵沒有離子鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(10分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)上述十種元素中,最高價氧化物水化物酸性最強的化合物的化學式是 ,(填化學符號,下同),最高價氧化物水化物堿性最強的化合物的化學式是 ,最高價氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學式是 。
(2)③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是 。
(3)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。
(4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________。
(5)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:______________。
(6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應:
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______________________________________。
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