Question

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等．甲的化學(xué)式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Y＞Z，簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
• B、YX₃的空間構(gòu)型是三角錐型，而Y₂X₄的空間構(gòu)型類似于乙烯的空間構(gòu)型
• C、測得乙的水溶液呈酸性，則溶液中乙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
• D、W的氯化物熔點低，易升華，但水溶液能導(dǎo)電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，甲的化學(xué)式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，則甲是NH₃，所以X是H元素、Y是N元素；
X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，且W原子序數(shù)大于N元素，則W有3個電子層、最外層有3個電子，則W為Al元素；
X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，則Z最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)小于Al，則Z為F元素；
乙是由X、Y、Z組成的鹽，則乙為NH₄F，
據(jù)此分析解答．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，甲的化學(xué)式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，則甲是NH₃，所以X是H元素、Y是N元素；
X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，且W原子序數(shù)大于N元素，則W有3個電子層、最外層有3個電子，則W為Al元素；
X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，則Z最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)小于Al，則Z為F元素；
乙是由X、Y、Z組成的鹽，則乙為NH₄F，
A．電子層數(shù)越多，原子或離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以
原子半徑：W＞Y＞Z，簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．NH₃的空間構(gòu)型是三角錐型，N₂H₄分子中N原子之間是N-N單鍵，乙烯分子中C原子之間存在C=C雙鍵，所以N₂H₄和乙烯分子結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；
C．乙的水溶液呈酸性，說明C（H⁺）＞C（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）＜c（F^-），故B錯誤；
D．W的氯化物熔點低，易升華，說明氯化鋁屬于分子晶體，氯化鋁在水溶液里完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)即可解答，會利用知識遷移的方法解答問題，題目難度不大．