15．下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag      Cu+2AgCl═CuCl2+2 Ag
B．CO32-+2 H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Al3++3OH-═Al（OH）3↓        Al（ NO3）3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4NO3
D．H++OH-═H2O    Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O

分析 A．氯化銀為沉淀，不能拆；
B．碳酸鋇為沉淀，不能拆；
C．一水合氨為弱堿，不能拆；
D．Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O，反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水．

解答 解：A．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag表示銅與可溶性銀鹽反應(yīng)，氯化銀為沉淀不能拆成離子形式，故A不選；      
B．CO32-+2 H+═CO2↑+H2O  表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水，而碳酸鋇為沉淀，不能拆，故B不選；
C．Al3++3OH-═Al（OH）3↓ 表示氫氧化鋁和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)，一水合氨為弱堿，不能拆，故C不選；
D．Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O，反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH-═H2O，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大
B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
D．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)吸收的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

（1）鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，放電后該電極質(zhì)量增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na2SO3的作用是作為還原劑將PbO2還原．
（3）寫(xiě)出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入過(guò)量鹽酸再滴入少量氯化鋇溶液，如果無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈．
（4）若用NH4HCO3和NH3•H2O為脫硫轉(zhuǎn)化劑，也可對(duì)上述流程中的含鉛渣泥進(jìn)行處理．圖2是NH4HCO3和NH3•H2O用量對(duì)含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應(yīng)選擇NH4HCO3和NH3•H2O用量為理論用量的2.0倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為（NH4）2SO4．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質(zhì)，可進(jìn)行粗鉛精煉．則陽(yáng)極的電極材料是粗鉛，陰極的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．從2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列關(guān)于這100mL溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．含NaOH 0.2molB．濃度2mol/L
C．含NaOH 4gD．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使酸和堿充分混合，加快反應(yīng)速率，并使小燒杯內(nèi)液體溫度上下一致．
（2）中和反應(yīng)放出的熱量會(huì)造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)　　　　　　　 起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃
鹽酸　NaOH溶液平均值
125.124.925.031.86.8
225.125.125.131.86.7
325.125.125.132.06.9
已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則該反應(yīng)的中和熱△H=-56.8 kJ/mol．
（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量起始溫度時(shí)需要兩個(gè)溫度計(jì)，如果只用一個(gè)溫度計(jì)測(cè)量，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．25℃，101k Pa時(shí)，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為：
 ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H1=-250．kJ•mol-1 K1=0.2
 ②E（s）+B（g）?C（g）△H2=-310kJ•mol-1K2=2
 ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H3=-200kJ•mol-1K3=0.8
（1）寫(xiě)出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{2}（B）}$，升高反應(yīng)①的溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)不變（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應(yīng)2F（g）+B（g）?2D（l）△H=-400 kJ•mol-1，反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=0.5
（3）反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有34g某氣體，其摩爾質(zhì)量為17g•mol-1．則：
①該氣體物質(zhì)的量為2mol；
②該氣體若為雙原子分子，則所含原子數(shù)4NA；
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．2016年10月17日，神州十一號(hào)飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射．根據(jù)太空的失重狀況，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)在太空中無(wú)法完成的是（　�。�
A．過(guò)濾B．兩種固體混合
C．硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時(shí)；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為2mol/L．（溶液體積保持不變）
（3）由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的總能量；此反應(yīng)為放熱反應(yīng) （填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng)）．

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