已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個電子層，其余原子至多只有三個電子層，且原子序數(shù)依次遞增．A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負(fù)性最大，G原子d軌道有7個電子．
請回答下列問題：
（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式是          ；
（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是：    
（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，不正確的是      （填字母）
a．B單質(zhì)的熔點在同族單質(zhì)中最高
b.1mol A 2E的晶體中含有4mol氫鍵
c．SiO44-與FE4-互為等電子體
d．C3 A6直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式
（4）ACD分子中含    個σ鍵。
（5）GCl3能與NH3反應(yīng)形成一種六配位的配合物，兩個氯離子位于外界，則該配合物的化學(xué)式為         ；
（6）C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，B和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞．則該化合物的化學(xué)式為           。

（1）1s22s22p63s23p63d74s2
（2）D＞E＞C
（3）bd
（4）2
（5）[CoCl（NH3）5]Cl2
（6）LiC6

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體、在半導(dǎo)體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點－l29℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。
（1）寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                。
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為    。
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是         ，配位數(shù)為          。
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：

元素代號
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
 
①在周期表中，最可能處于同一族的是      和      。
②T元素最可能是       （填“s”“P” “d”或“ds”等）區(qū)元素，位于      族。若T為第2周期元素，F(xiàn)是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T與F形成化合物的空間構(gòu)型為      ，其中心原子的雜化方式為      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（13分）近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3
（1）鉻元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是                 。
（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為　　　　.
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：

元   素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
 
根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是         。
（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。
某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子內(nèi)含有的作用力
有               （填序號）。
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵   D．金屬鍵   E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是   　　     。
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是   　　      
（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該磁性材料的化學(xué)式為              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（15分）
亞硝酸鈉(NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品發(fā)色劑
（1）第一電離能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO2－的空間構(gòu)型為＿＿＿＿
（2）亞硝酸鈉在3200C會分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿
（3）亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽。HNO2的結(jié)構(gòu)如圖所示，則HNO2分子中有＿＿＿個鍵：
HNO2的酸性比HN03弱是因為＿＿＿＿＿

（4）亞硝基鉆鈉是鈷的一種配合物，易溶于水，與鉀離子反應(yīng)生成淡黃色的
沉淀，可用于檢驗K+的存在。
①基態(tài)的價層電子排布圖為＿＿＿＿＿
②用亞硝酸鉆鈉檢驗K+的離子方程式是
③金屬鈷的堆積方式如圖所示，若一個鈷原子的半徑為r，，則晶胞的體積V(晶胞）＝＿＿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
T
常溫常壓下，T單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
P
P的價層電子排布為[Ar]3d104s2
（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。
（2）TY2中心原子的雜化方式為_______；XY2中一個分子周圍有__________個緊鄰分子；堆積方式與XY2晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、 Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。
（3）Z的第一電離能比Mg的________(填“大”或“小”)；寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（4）寫出W的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                   ；W的最高價氧化物與XY2的熔點較高的是       ，原因是        。
（5）處理含XO、TO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T。已知：
① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g)      ΔH="-283.0" kJ·mol-1      ② T(s)+O2(g)=TO2(g)     ΔH="-296.0" kJ·mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________。
（6）P在周期表的      區(qū)；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方PT晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_________ g·cm-3(列式并計算)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素。
（1）碳、氮、中，原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是        （用元素符號表示）。
（2）已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為       。
（3）H2O2分子中氧原子的雜化方式為          。
（4）與NO2＋互為等電子體的微粒有       、        （舉2例），NO3－的空間構(gòu)型是        。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

由下列元素在周期表中的位置，寫出元素原子的價電子排布式。
（1）第4周期ⅥB族；
（2）第5周期ⅠB族；
（3）第5周期ⅣA族；
（4）第6周期ⅡA族；
（5）第4周期ⅦA族。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（8分）利用下圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

（1）若要證明非金屬性：C1>I，A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C溶液中的現(xiàn)象是_________，即可證明。可用_________溶液吸收尾氣。
（2）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象是__________，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用_________溶液除去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是(     )
A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵    B．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體
C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4               D．甲烷分子中4個碳?xì)滏I完全相同

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