Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是 （ ）

A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B. 含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應(yīng)

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

D. X的氫化物與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能形成離子化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：W的原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，推出W為O或S，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，W為S，X為N，Z為Si，Y為Al，A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此Al>Si>S>N，故錯誤；B、Al3＋和強堿反應(yīng)，不和強酸反應(yīng)，故錯誤；C、Si的氫化物是SiH4，W的氫化物是H2S，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Si>S，故錯誤；D、X的氫化物是NH3，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HNO3，兩者發(fā)生反應(yīng)生成NH4NO3，銨鹽屬于離子化合物，故正確。