【題目】短周期元素A、B、C原子序數(shù)依大增大，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物

B. 離子半徑:C+>B2->A3-

C. H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定

D. B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒

【答案】B

【解析】三種短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，A3-與B2-、C+的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B在第二周期，C為第三周期，則A為N元素，B為O元素，C為Na元素，據(jù)此分析。

根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．三種元素可組成NaNO2和NaNO3，故A正確；B．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故B錯(cuò)誤；C．O為同主族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，則對(duì)應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定，故C正確；D．O元素的單質(zhì)臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】打破“生命力論”的科學(xué)家是（ ）

A.道爾頓B.維勒C.貝采利烏斯D.愛(ài)因斯坦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 滿(mǎn)加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物

B. 通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C. 滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移lmol電子時(shí)生成1mol白色沉淀

D. 上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鋇的活動(dòng)性處于Na、K之間，則下列說(shuō)法中正確的是

A. Ba可從KC1溶液中置換出鉀 B. Ba(OH)2是強(qiáng)堿

C. 在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D. Ba不能從冷水中置換出氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A. 向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

B. 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋+4H＋+NO3-=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

C. 在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2＋＋HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

D. 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3＋剛好沉淀完全Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解濃度均為0.1mol/L的下列溶液。電解一段時(shí)間后停止通電并攪拌混勻，電解前后溶液pH保持不變的是

A.KCl溶液B.NaHSO4溶液C.AgNO3溶液D.Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣(H2)是最理想的燃料。回答下列問(wèn)題：

(1)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為___________。

(2)氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是________________(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。目前，氫氧燃料電池已經(jīng)使用于汽車(chē)。若該電池的電解質(zhì)呈堿性，寫(xiě)出負(fù)極電池反應(yīng)式：_____________；若該電池的電解質(zhì)呈酸性，寫(xiě)出正極電池反應(yīng)式：________________。

(3)氫氣可制備H2O2。工業(yè)上較為成熟的方法是蒽醌法，其原理是：烷基蒽醌與有機(jī)溶劑配制成工作溶液，在壓力為0.30MPa、溫度55～65℃、有催化劑存在的條件下，通入氫氣進(jìn)行氫化，在40～44℃溫度下與空氣(或氧氣)進(jìn)行逆流氧化，經(jīng)萃取、再生、精制與濃縮制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%～30%的過(guò)氧化氫水溶液產(chǎn)品。上述過(guò)程可用以下反應(yīng)表示：

I.H2(g)+A(l)=B(l) △H1

II.O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) △H2

其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的△H_________(填“>”“<”或“=”)0。

(4)金屬氫化物(NaH、MgH2等)是常用的儲(chǔ)氫材料，寫(xiě)出MgH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱酸的電力平衡常數(shù)如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

K＝1.77×10-4

K＝4.9×10-10

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是(　　)。

A. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO-) < c(K＋)－c(CN-)

D. c(NH4＋) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)的解釋正確的是（ ）

選項(xiàng)

事實(shí)

解釋

A

酸雨的pH<5.6

CO2溶解在雨水中

B

氫能是能源開(kāi)發(fā)的研究方向

化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣

C

疫苗一般應(yīng)冷藏存放

避免蛋白質(zhì)變性

D

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案