【題目】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.1mol物質(zhì)均約含有6.02×1023個(gè)分子B.6.02×1023個(gè)氫分子就是1mol H2

C.1gH2與1mol H2所含分子數(shù)相等D.1mol H2O與1molH2SO4的質(zhì)量相等

【答案】B

【解析】

A．1 mol任何粒子集體都含有阿伏加德羅常數(shù)(NA)個(gè)粒子，粒子是指構(gòu)成物質(zhì)的基本單元，可以是原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等，物質(zhì)不全是由分子構(gòu)成的。故1mol物質(zhì)均約含有6.02×1023個(gè)分子的說(shuō)法錯(cuò)誤。A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)公式可知，6.02×1023個(gè)氫分子的物質(zhì)的量為1mol，B項(xiàng)正確；

C．根據(jù)的關(guān)系，可知1g H2的物質(zhì)的量為，0.5H2mol和1molH2所含分子數(shù)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義可知，M(H2O)=18g/mol，M(H2SO4)=98g/mol，由公式可知，n相同，M不同，則m也不同，故1molH2O與1molH2SO4的質(zhì)量不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

C. 2mol Au與2mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于X

B. W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

C. X、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y

D. 在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是

A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

B.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

C.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)

D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span> Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應(yīng)G＋TW(未配平)，測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)A、B、C能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，則該化合物的化學(xué)式為___。

(2)B、C、D、E的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑大小排序?yàn)?/span>___。(用具體的離子表示)

(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種化合物，J、L溶液混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫(xiě)出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___(填化學(xué)式)。

(4)B2A4—C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___；正極附近溶液的pH___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)由上述五種元素中的四種組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分條件和產(chǎn)物已省略)如圖所示：

①Y是___(填化學(xué)式)；W的電子式為___。

②B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Q，X與足量的Q溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③1molW與足量乙完全反應(yīng)生成K和甲，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】假如12C相對(duì)原子質(zhì)量為24，以0.024kg12C所含的12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.此時(shí)CO2的摩爾質(zhì)量為88gmol﹣1

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44gCO2體積約為11.2L

C.44gCO2與28gCO含有相同數(shù)目的原子

D.NA個(gè)O2大約為6.02×1023個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：

(1)等溫等壓下，等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為________，原子個(gè)數(shù)比為________，體積之比為________。

(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。

(3)配制500 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為________ mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該裝置能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能

B.電子由電極1經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極2

C.電極2的反應(yīng)式：CO2＋2H+＋2e-=HCOOH

D.電極1周?chē)?/span>pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】俗話說(shuō)，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來(lái)模擬該過(guò)程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)濃硫酸的作用是：①__________②______________；

(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________；

(3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的____，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是____；

(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是____；

(5)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是____；

(6)實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來(lái)制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____；

(7)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）____。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案