【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高,造成大氣污染。某實驗小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì),并測定空氣中SO2的含量。

1)他們設(shè)計如下實驗裝置,請你參與探究,并回答問題:

①裝置A1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;

②裝置B用于檢驗SO2的漂白性,其中所盛試劑為_____,裝置D用于檢驗SO2_______性質(zhì);

③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_____

④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1,你認(rèn)為裝置A2的優(yōu)點是(寫一點即可)_____________________;

2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體、實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

你認(rèn)為哪個裝置可行(填序號)______,使用你所選用的裝置測定SO2含量時,還需要測定的物理量是_____________________________;

【答案】Cu+2H2SO4() CuSO4+2H2O+SO2 品紅溶液 氧化性 SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ 不用加熱(或節(jié)約能源、節(jié)約藥品或易于控制反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)更充分) a 當(dāng)KMnO4溶液剛褪色時,測定通入空氣的體積V

【解析】

(1)①裝置A1Cu與濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

SO2有漂白性,在裝置B用品紅溶液檢驗二氧化硫;二氧化硫與硫化氫發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+H2O,反應(yīng)中SO2是氧化劑,表現(xiàn)氧化性;

③裝置CSO2與碘水發(fā)生反應(yīng)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;

④使用裝置A2的優(yōu)點是不用加熱,可以節(jié)約能源,相對安全,易于控制反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)更充分等;

(2)二氧化硫能夠被酸性KMnO4溶液氧化,可以測定空氣中SO2含量;若使用這種方法只需測定當(dāng)KMnO4溶液剛褪色時,測定通入空氣的體積V即可。

(1)①在裝置A1Cu與濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4()CuSO4+2H2O+SO2

②裝置B用于檢驗SO2的漂白性,SO2能與某些有色物質(zhì)如品紅結(jié)合形成無色的物質(zhì),因此SO2有漂白性,在裝置B用品紅溶液檢驗;在裝置D中發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+H2O,反應(yīng)中SO2是氧化劑,表現(xiàn)氧化性,H2S是還原劑,表現(xiàn)還原性;

③在裝置CSO2與碘水發(fā)生反應(yīng):I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+

④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1,使用裝置A2的優(yōu)點是不用加熱,可以節(jié)約能源,相對安全;易于控制反應(yīng)進(jìn)行;反應(yīng)更充分等;

(2)①將含有SO2的空氣通入到KMnO4溶液中,只有SO2能發(fā)生反應(yīng),所以可以測定空氣中SO2含量;若使用這種方法只需測定當(dāng)KMnO4溶液剛褪色時,測定通入空氣的體積V即可。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料,受熱容易分解,為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物,按下面所示裝置進(jìn)行實驗。

下列說法不正確的是

A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁,E中固體變?yōu)榧t色,則證明分解產(chǎn)物中有CO2CO

B.反應(yīng)結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加12KSCN溶液,溶液無顏色變化,證明分解產(chǎn)物中不含Fe2O3

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅AE處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

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【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是

A.CH4+C12CH3Cl+HCl

B.CH2= CH2+ C12

C.+Br2+HBr

D.CH4+2O2CO2+2H2O

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【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為13,則Cl2NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為

A.215B.113C.31D.41

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【題目】氮是我們熟悉的典型非金屬元素,研究氮及其化合物的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義,請回答以下問題:

I. (1)1為制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中合理的是______________(填字母)。

A,①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

(2)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式是____________________________________。

II. 2位銨鹽的受熱分解裝置

(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______________________________________________________

(3)如圖3:將上述燒杯C中反應(yīng)得到酸的足量的濃溶液與Cu反應(yīng),實驗完畢后,試管中收集到氣體的主要成分為____________________(寫化學(xué)式)。

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【題目】11.7g食鹽與10g98%濃硫酸混合加熱。求:

(1)在微熱條件下反應(yīng),生成HCl氣體在常溫常壓下的體積_______________(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24L/mol。)

(2)將生成的HCl全部溶于100g水中,所得鹽酸的質(zhì)量百分比濃度_________

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【題目】據(jù)報道,磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器神光二號中。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示(部分流程步驟已省略):

已知萃取的主要反應(yīng)原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。

請回答下列問題:

1流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

2不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________(用化學(xué)方程式表示)。

3副產(chǎn)品N的化學(xué)式是____________;在得到KH2PO4晶體的一系列操作其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。

4若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體,其產(chǎn)率為80%,則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。

5電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示.該電解裝置中,a 區(qū)屬于_______區(qū)(填陽極陰極,陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是______________________________________

6工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,同時逸出SiF4CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.124gP4含有PP鍵的數(shù)目為6NA

B.15.6g的苯含有σ鍵的數(shù)目為1.2NA

C.2.24L的乙炔含有π鍵的數(shù)目為0.2NA

D.60gSiO2中含有SiO鍵的數(shù)目為2NA

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【題目】正硼酸(H3BO3)是一種白色晶體,有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示)。H3BO3在冷水中溶解度較小,可溶于熱水,在水中的解離反應(yīng)為:H3BO3+H2OH++B(OH)4-。下列有關(guān)說法中正確的是(

A.正硼酸晶體屬于原子晶體

B.H3BO3B(OH)4-B原子雜化軌道的類型都為sp2

C.H3BO3是三元弱酸

D.1molH3BO3的晶體中含有3mol氫鍵

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