Question

下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：

（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，
（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

 

（填化學式），
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期

 

族，
（4）E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是

 

（用化學式表示），
（5）寫出C和G形成化合物的電子式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，
（1）A原子核外有2個電子層、最外層有6個電子，據(jù)此畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（3）主族元素中，原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；
（4）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（5）C是Na元素、G是Cl元素，二者通過得失電子形成離子化合物NaCl．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，
（1）A原子核外有2個電子層、最外層有6個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，這幾種元素中非金屬性最強的是F元素，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是HF，故答案為：HF；
（3）主族元素中，原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，D元素是Al元素，Al原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是3，所以D位于第三周期第IIIA族，故答案為：IIIA；
（4）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，E的非金屬性小于F，所以E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是H₂SO₄，故答案為：H₂SO₄；
（5）C是Na元素、G是Cl元素，二者通過得失電子形成離子化合物NaCl，其電子式為，故答案為：．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，側(cè)重考查學生對化學用語、基本理論的運用，熟練掌握并靈活運用同一周期、同一主族的元素周期律，題目難度不大．