【題目】下列說法不正確的是

A.鹵代烴在NaOH醇溶液中的反應(yīng)與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型不相同

B.工業(yè)上選擇往石灰乳中通氯氣來制漂白粉

C.甲苯和裂化汽油可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

D.純堿溶液去油污的原理是油脂在堿性條件下發(fā)生水解

【答案】C

【解析】

A.鹵代烴在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，苯和硝酸反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，二者發(fā)生的反應(yīng)類型不同，故A正確；

B.氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，工業(yè)上選擇往石灰乳中通氯氣來制漂白粉，故B正確；

C.裂解和裂化汽油中都含有不飽和烴，因此甲苯和裂化汽油均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D.純堿顯堿性，油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，所以純堿溶液去油污的原理是油脂在堿性條件下發(fā)生水解，故D正確；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)方案中,可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

方

案

目

的

驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

分離乙醇和水

將鋅板換成銅板

對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好

已知：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓

驗(yàn)證非金屬性：C > Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲醛(HCHO)分子中的4個(gè)原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)硅酸鹽材料因其耐高溫、抗腐蝕、強(qiáng)度高等優(yōu)異性能，被廣泛應(yīng)用于各種工業(yè)、科學(xué)研究及日常生活中。某硅酸鹽材料的主要成分為氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量鐵、鋁及鎂的氧化物，某研究小組設(shè)計(jì)以下流程測(cè)定該硅酸鹽材料中鈣的含量（如下圖所示）。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:(金屬離子濃度以0.1mol·L-1計(jì))

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ca(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

12.3

4.0

8.0

完全沉淀pH

3.7

9.6

14.3

5.2

12.4

回答下列問題:

（1）酸浸后，加入雙氧水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。為提高鈣的浸出率，可以采取的措施是________________________。（任寫一種）

（2）沉淀B的成份為_____________。調(diào)節(jié)濾液Ⅰ的pH為4~5，加入的物質(zhì)可以是_________。

A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO

（3）向?yàn)V液Ⅱ中加足量草酸銨溶液，在水浴上保溫陳化2小時(shí)，冷卻到室溫，過濾、洗滌沉淀。將得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀釋配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。若實(shí)驗(yàn)中所取樣品質(zhì)量為4.00 g ，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.0500 mol/L，平行滴定3次用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均值為36.00 mL，則該硅酸鹽樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

（4）在保溫沉鈣環(huán)節(jié)，若樣品中鎂的含量過高，會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。試從理論上計(jì)算，加草酸銨溶液沉鈣時(shí)，溶液中鎂離子的濃度最高不能超過____mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9，Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）（題文）8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。

已知：i.

ii.同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。

（1）按官能團(tuán)分類，A的類別是__________。

（2）A→B的化學(xué)方程式是____________________。

（3）C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（4）C→D所需的試劑a是__________。

（5）D→E的化學(xué)方程式是__________。

（6）F→G的反應(yīng)類型是__________。

（7）將下列K→L的流程圖補(bǔ)充完整：____________

（8）合成8羥基喹啉時(shí)，L發(fā)生了__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化合物CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（ ）

A．6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上

B．有5個(gè)碳原子可能在一條直線上

C．6個(gè)碳原子一定都在同一平面上

D．6個(gè)碳原子不可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

(1)請(qǐng)將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖______________。

(2)晶體中，在每個(gè)Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個(gè)。

(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl－的個(gè)數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)；Na＋的個(gè)數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)。

(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrg·mol－1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子間的距離為____________________________________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。其中普通鋅錳電池的構(gòu)造圖如右圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________。

（2）下圖表示從廢舊普通鋅錳電池除去鋅殼和電極后的內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。

①黑色固體混合物水浸時(shí)為提高浸出速率，常采用的措施為________________（答兩條）；得到濾液加入稀鹽酸的作用為__________________。

②濾渣水洗灼燒后固體主要成份只有一種，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。

③圖中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為：A__________、B_________。

（3）準(zhǔn)確稱量得到的KMnO4（不含能與草酸反應(yīng)的雜質(zhì)）3.160 g，放入小燒杯中，加水溶解后轉(zhuǎn)移到200mL容量瓶中定容，在錐形瓶中用差量法稱取0.6700 g無水草酸鈉，加入足量硫酸溶液溶解，加熱至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗溶液體積為22.50mL。

已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。

②KMnO4的純度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷下列相關(guān)說法正確的是( )

A.密閉容器中反應(yīng)aA(g)+bY(g)cZ(g)達(dá)到平衡，T0時(shí)改變某一條件變化如圖，則改變的條件只能是加入催化劑

B.反應(yīng)L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞b

C.其它條件相同時(shí)，物質(zhì)的量和溫度關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)aA+bBcC的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖，則反應(yīng)A+2B2C+3D的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D均為氣體

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