【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示:
請回答下列問題:
(1)試劑X最好是 ___________________(填化學(xué)式),檢驗(yàn)X是否加入過量的方法是____________。
(2)寫出步驟②反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________ 。寫出步驟③反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________ 。
(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有____________(填化學(xué)式,下同)雜質(zhì);為了除去該雜質(zhì),可以向溶液3中加入過量的____________,之后若要獲得純NaNO3固體,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________(填操作名稱)。
【答案】Ba(NO3)2 溶液靜置分層,繼續(xù)滴加Ba(NO3)2 ,若無沉淀生成,則說明Ba(NO3)2 已經(jīng)過量,否則沒有過量 Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓,2Ag++CO32-=Ag2CO3↓ Na2CO3 HNO3 蒸發(fā)
【解析】
從流程圖上看,第①步操作應(yīng)為除去溶液中的SO42-,此時(shí)溶液中引入了Ba2+;第②步操作加入AgNO3,應(yīng)為除去溶液中的Cl-,此時(shí)溶液中引入了Ag+;第③步操作加入Na2CO3,應(yīng)為除去過量的Ba2+和Ag+,但引入了CO32-。
(1)試劑X要做到既除盡SO42-,又盡可能不引入新的雜質(zhì),所以應(yīng)為硝酸鹽,檢驗(yàn)X是否加入過量的方法是繼續(xù)加入X,看是否生成沉淀。
(2)步驟②是硝酸銀與氯化鈉的離子反應(yīng),步驟③是Na2CO3與Ba2+和Ag+的反應(yīng)。
(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3雜質(zhì);為了除去該雜質(zhì),可以向溶液3中加入過量的硝酸,之后若要獲得純NaNO3固體,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是從溶液中提取溶質(zhì)。
(1)試劑X最好是Ba(NO3)2,因?yàn)榧饶鼙WC除盡SO42-,又能保證不引入酸根雜質(zhì)離子。檢驗(yàn)X是否加入過量的方法是:溶液靜置分層,繼續(xù)滴加Ba(NO3)2,若無沉淀生成,則說明Ba(NO3)2已經(jīng)過量,否則沒有過量。
答案:Ba(NO3)2;溶液靜置分層,繼續(xù)滴加Ba(NO3)2,若無沉淀生成,則說明Ba(NO3)2 已經(jīng)過量,否則沒有過量。
(2)步驟②為NaCl與AgNO3的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式:Ag++Cl-=AgCl↓;步驟③發(fā)生兩個(gè)反應(yīng),一個(gè)是過量的Ba2+與CO32-的反應(yīng),另一個(gè)是Ag+與CO32-的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓,2Ag++CO32-=Ag2CO3↓。
答案:Ag++Cl-=AgCl↓;Ba2++CO32-=BaCO3↓,2Ag++CO32-=Ag2CO3↓。
(3)按此實(shí)驗(yàn)方案,因?yàn)榧尤氲?/span>Na2CO3過量,所以得到的溶液3中肯定含有Na2CO3雜質(zhì);為了除去該雜質(zhì),可以向溶液3中加入過量的HNO3,之后若要獲得純NaNO3固體,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)。
答案:Na2CO3;HNO3;蒸發(fā)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.20 mol·L-1B. 0.25 mol·L-1
C. 0.40 mol·L-1D. 0.50 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,加“碘”食鹽中添加較多的是碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極材料,以KI溶液為電解液,在一定條件下進(jìn)行電解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍(lán)
B. 電解時(shí),石墨作陽極,不銹鋼作陰極
C. 陽極的電極反應(yīng)式為I-+3H2O+6e-=IO3-+6H+
D. 轉(zhuǎn)移3 mol電子,理論上可制得107 g KIO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體,可通過下列路線制得:
下列說法正確的是( )
A. X分子中所有原子在同一平面上
B. Y與足量H2的加成產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子
C. 可用FeCl3溶液鑒別Y和Z
D. 1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)為NA。對質(zhì)量為m g的該氣體,求:(用含M、NA、m符號(hào)的式子表示)。
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣體的體積為________L,密度為________g·L-1。
(2)該氣體所含的原子總數(shù)為________個(gè)。
(3)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量約為________g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體粉末樣品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分,為確認(rèn)其中的組分,某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
A.從現(xiàn)象1和3可推斷樣品中有CaO,沒有Na2O
B.從現(xiàn)象3可推斷樣品中有SiO2
C.從現(xiàn)象4和5可推斷樣品中有Fe2O3和MgO
D.從現(xiàn)象4和6可推斷樣品中有炭粉,無CuO
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應(yīng),所加混合溶液的體積與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Cu2+濃度為0.140 mol·L-1,經(jīng)檢測M點(diǎn)時(shí)溶液中無Cu2+。
求:(1)c(FeCl3)=______mol·L-1。
(2)鐵粉的質(zhì)量為____g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物,一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:
已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為
請回答下列問題:
(1)A的名稱是___________;B中所含官能團(tuán)的名稱是___________。
(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________。
(3)G的分子式為___________。
(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________、___________。
I.苯環(huán)上只有三個(gè)取代基
Ⅱ核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰
Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量 NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等.其制備方法為:
+C2H5OH+H2O
已知:
顏色、狀態(tài) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(gcm﹣3) | |
苯甲酸* | 無色片狀晶休 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環(huán)己烷 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環(huán)己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按如圖所示裝好儀器,控制溫度在6570℃加熱回流2h.反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷一乙醇﹣水會(huì)形成“共沸物”(沸點(diǎn)62.6℃)蒸餾出來,再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇.
②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞.繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱.
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒人盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性.
④用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有機(jī)層.加入氯化鈣,對粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾(裝置如圖所示),低溫蒸出乙醚后,繼續(xù)升溫,接收210213℃的餾分.
⑤檢驗(yàn)合格,測得產(chǎn)品體積為13.16mL.
(1)在該實(shí)驗(yàn)中,圓底燒瓶的容積最適合的是_____(填入正確選項(xiàng)前的字母).
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
(2)步驟①中沸石的作用是____,使用分水器不斷分離除去水的目的是_____.
(3)驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在__.
A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃
(4)步驟③加入Na2CO3的作用是________;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時(shí),蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________.
(5)關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____.
A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,用力振搖
B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層
D.放出液體時(shí),應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉A系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔
(6)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為____.
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com