【題目】以PbO為原料回收鉛的過程如下：

Ⅰ.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；

Ⅱ.電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示。

下列判斷不正確的是

A.陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4

B.電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—

C.當(dāng)有2. 07 g Pb生成時(shí)，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04 mol

D.電解過程中為了實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補(bǔ)充PbO

【答案】C

【解析】

電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示，電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb，則電極Ⅱ為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—；電極Ⅰ為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O－4e=4H＋＋O2↑，以此解題。

A. 根據(jù)分析，電極Ⅰ為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O－4e=4H＋＋O2↑，陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4，故A正確；

B. 電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb，則電極Ⅱ?yàn)殛帢O，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，故B正確；

C. 當(dāng)有2. 07 g Pb生成時(shí)，即生成Pb的物質(zhì)的量為==0.01mol，根據(jù)電極反應(yīng)式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol，電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02 mol，故C錯(cuò)誤；

D. 陰極電解一段時(shí)間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來解釋的是

①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大

⑤對于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110 ~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③物質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)降低而降低

④乙醚沸點(diǎn)為34.6℃

⑤部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，從環(huán)保角度分析其主要優(yōu)點(diǎn)為_______________________。

（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a ，a的范圍是____________________________。

（3）操作Ⅰ包含3個(gè)實(shí)驗(yàn)基本操作，它們依次是_____________、______________和過濾。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是____________________________。

（5）在實(shí)驗(yàn)室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，通過過濾除去不溶性雜質(zhì)后，再進(jìn)行_________（填操作名稱）。

（6）為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是______________。（答出一個(gè)原因即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。

(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。

(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式：______________________。

(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。

(4)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。

(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A.pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C.=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題，請根據(jù)要求回到下列問題：

(1)研究表明，利用太陽能可以將分解制收炭黑，其原理如圖1所示，制取炭黑的化學(xué)反應(yīng)方程式是______；

已知：①

②

則過程2 的熱化學(xué)方程式為______。

(2)一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法正確的是______ 填字母序號(hào)

A.當(dāng)反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.升高溫度，加快反應(yīng)速率， 的轉(zhuǎn)化率增大

C.增大 的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D.平衡時(shí)CO、 的體積分?jǐn)?shù)一定相等

(3)在2L恒容密閉容器中充入和nmol ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，，的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______，若，則B點(diǎn)的K______計(jì)算結(jié)果精確至；

②若在500K時(shí)，按投料，在恒壓下進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率______ 填“”“”或“”；

(4)某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出一種新型太陽能電池，能把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)換成碳?xì)浠衔锶剂�。如圖3是通過

和作用制備的原理示意圖。b電極的電極反應(yīng)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)速率大�。�va ＞vb

C.70 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K =0.112/0.782

D.增大壓強(qiáng)，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達(dá)平衡的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.6×10-5，醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有關(guān)說法正確的是

A. 醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COO Na溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

C. 該溫度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的電離度為0.4%

D. 該溫度下，濃度均為0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，有CH3COOAg沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。則下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.肉桂醛和苯甲醛互為同系物

B.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

C.肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)

D.與肉桂醛互為同分異構(gòu)體且含相同官能團(tuán)和苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有4種(不考慮順反異構(gòu))

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同步練習(xí)冊答案