【題目】根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)NH3分子的VSEPR模型為______________;SO2分子的立體構(gòu)型為:_______________;
(2)根據(jù)等電子原理,寫(xiě)出CN-的電子式_______;SCN-中心原子的雜化方式為 ________;
(3)向CuSO4溶液中逐漸滴加氨水至過(guò)量,現(xiàn)象為:__________________________;寫(xiě)出該過(guò)程中依次發(fā)生的反應(yīng)離子方程式:_________________________,并寫(xiě)出[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
【答案】四面體形V形sp先生成藍(lán)色絮狀沉淀,繼續(xù)滴加沉淀溶解得深藍(lán)色溶液Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH-
【解析】
(1)NH3中心原子N有3個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為(5-3)/2=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為四面體形;SO2中性原子S有2個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,空間構(gòu)型為V形;(2)與CN-等電子體的是N2,根據(jù)N2的電子式,推出CN-的電子式為;與SCN-等電子體的是CO2,中心原子的雜化類(lèi)型為sp;(3)CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH-,現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)滴加藍(lán)色沉淀消失,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色溶液;Cu2+與NH3之間以配位鍵的結(jié)合,即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,都是短周期元素,其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同,2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應(yīng)。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物BD2;B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層,而E陰離子與B的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)B元素的名稱(chēng)________。
(2)形成化合物A2E2的化學(xué)鍵類(lèi)型是:____________________________。
(3)用電子式表示化合物BD2的形成過(guò)程。____________________________。
(4)A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在含F(xiàn)e3+的和I-的混合溶液中,反應(yīng)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下:
步驟①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步驟②:
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)速率與Fe3+濃度有關(guān)
B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. v()=v(I-)=v(I2)
D. 若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釩(23V)被稱(chēng)為“現(xiàn)代工業(yè)味精”,可添加在鋼鐵中,并以鈦-鋁-釩合金的形式用于航天領(lǐng)域;釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國(guó)釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量較大,是世界上產(chǎn)釩大國(guó)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)釩的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_____。
(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示,則該氧化物的化學(xué)式為________,其熔沸點(diǎn)比下圖3(為鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu))物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要________(填“高”、“低”或“差不多”)。
(3)V2O5是一種常見(jiàn)的催化劑,在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中,均使用五氧化二釩作催化劑。
①五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如上圖2所示,則該結(jié)構(gòu)中含有_______個(gè)π鍵。
②在丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為__________。
③H、C、N、O四元素,其電負(fù)性從大到小的順序依次為___________________。
④V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與空間構(gòu)型相同的一種陽(yáng)離子:________(填離子符號(hào))。
(4)已知單質(zhì)釩的晶胞如上圖5所示,假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為d×10—7cm,釩的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則密度為__________g·cm-3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下和一定體積下,可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. 容器內(nèi)每減少1mol A2,同時(shí)生成2mol AB3
B. 2v 正(B2)=3 v逆 (AB3)
C. 容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D. 容器內(nèi)氣體的密度不再改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.10mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.20mol/L,則c(SO42-)為( )
A.0.15mol/LB.0.20 mol/LC.0.35 mol/LD.0.40 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,甲烷和氧氣均無(wú)剩余,且產(chǎn)物均為氣體(101kPa,120℃),其總質(zhì)量為72g,下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 若將產(chǎn)物通過(guò)堿石灰,則可全被吸收,若通過(guò)濃硫酸,則不能被完全吸收
B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol
C. 若將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101kPa,120℃),則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1/3
D. 反應(yīng)中消耗的氧氣為56g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸發(fā)、分液
C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,一定濃度的某溶液由水電離出的c(OH﹣)=10﹣4 mol/L,則該溶液的溶質(zhì)可能是( )
A.AlCl3B.NaOHC.Na2CO3D.NaHSO4
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