【題目】燃料電池是燃料(如氫氣、甲烷、一氧化碳等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)溶液是強堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是(  )

    A. 負極反應(yīng)式:O22H2O4e4OH

    B. 負極反應(yīng)式:CH48OH8eCO26H2O

    C. 隨著放電的進行,溶液中氫氧根離子的濃度不變

    D. 放電時溶液中的陰離子向負極移動

    【答案】D

    【解析】

    燃料電池中,通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,所以為負極,通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2O2+4H2O+8e-═8OH-,所以為正極;所以電池反應(yīng)式為:2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O,根據(jù)總反應(yīng)式判斷溶液的pH變化;由電子的流向,判斷溶液中離子的移動方向。

    A.負極上CH4失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯誤;

    B.燃料電池中,通入燃料的一極為負極,負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),甲烷失電子生成二氧化碳和水,二氧化碳能和堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水,所以負極電極反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,故B錯誤;

    C.該電池反應(yīng)式為2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O,消耗了溶液中的氫氧根離子,且有溶劑水生成,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子的濃度降低,故C錯誤;

    D.放電時,電子從負極經(jīng)外電路流向正極,溶液中的陽離子移向正極,陰離子移向負極,故D正確。

    故選D。

    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】X、YZ、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素,已知:元素原子價電子排布式為,且原子半徑是同族元素中最小的。元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有一個未成對電子。元素的電離能數(shù)據(jù)如表

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    9540

    請回答:

    的電子式為______,含有的化學(xué)鍵類型為______,______晶體。

    遇水發(fā)生強烈水解產(chǎn)生一種氣體A,溶液呈堿性,則A的結(jié)構(gòu)式為______,其分子空間構(gòu)型為______。

    、YZ、W四種元素所形成的單質(zhì)中,硬度最大的是______填物質(zhì)的名稱;晶體ZW的熔點比晶體明顯高的原因是______X原子的雜化軌道類型為______。

    晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為,晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)為,則晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離______。

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】乳酸在生命化學(xué)中起重要作用,也是重要的化工原料,因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法,其中A是一種常見的烴,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

    (1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑,其結(jié)構(gòu)簡式是___________。淀粉完全水解得到D,D的名稱是__________,檢驗是否還有淀粉的試劑是_________________________。

    (2)A→B的反應(yīng)類型是_______;B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

    (3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物EBE可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成酯(C4H8O2)。已知實驗中60gE與足量B反應(yīng)后生成66 g該酯,則該酯的產(chǎn)率(實際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分數(shù))______________。

    (4)為檢驗淀粉水解產(chǎn)物,小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間,冷卻后的溶液中直接加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱,無磚紅色沉淀出現(xiàn),你認為小明實驗失敗的主要原因是_______

    (5)乳酸與鐵反應(yīng)可制備一種補鐵藥物,方程式為(未配平)+Fe→+X;45g乳酸與鐵反應(yīng)生成 X 的體積為_______L(標準狀況)。

    (6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水,該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】SO2 通入 BaCl2 溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè) Y 形管中放置的藥品組合符合要求的是( )

    ①Cu 和濃硝酸 ②氫氧化鈉固體和濃氨水 ③大理石和稀鹽酸 ④過氧化氫和二氧化錳

    A. ①②④B. 全部C. ②③D. ①③

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。預(yù)計在未來20年里,不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料岀現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他稀土原料。

    (1)(Nd)60號元素,在周期表中第_________周期;基態(tài)鐵原子的外圍電子軌道表示式為__________________。

    (2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6,其分子的球棍模型如圖所示。

    ①已知Al2Cl6分子中正負電荷中心重合,則Al2Cl6屬于_________分子(極性非極性”),分子中A1原采取__________________雜化。

    Al2Cl6與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],[A1(OH)4]中存在的化學(xué)鍵有_________(填選項字母)。

    A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵

    (3)B元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由小到大的順序為__________________(用元素符號表示)。

    (4)因材料中含有大量的釹和鐵,容易銹蝕是它的一大弱點。可電鍍鎳(Ni)、鋅(Zn)等進行表面涂層處理。已知Ni可以形成[Ni(NH3)6]Cl2該配合物中配體分子的空間構(gòu)型為__________________。

    (5)已知立方BN晶體硬而脆,其原因是___________________________;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,N原子填充在B原子構(gòu)成的正四面體空隙中,則晶胞中正四面體的空隙填充率為__________________,設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm,晶體的密度為bg·cm3,則阿伏加德羅常數(shù)為_________mol1(列式即可,用含a、b的代數(shù)式表示)

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】ab、c、de五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(  )

    A. 簡單離子半徑:b>e

    B. 常溫常壓下,ac形成的化合物可能呈固態(tài)

    C. 單質(zhì)沸點:c<d

    D. de不能存在于同一離子化合物中

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是(

    A. 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

    B. 常溫常壓下,ag某氣體含分子數(shù)為b,則cg該氣體的體積為

    C. 2mol/LCaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA

    D. 46g NO2N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為3NA

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì),裝置如圖所示,其中A(裝置未畫出)為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后,撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下:C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解。

    (1)若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體,則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_____(填選項序號)。

    a.錐形瓶 b.酒精燈 c.燒瓶 d.蒸發(fā)皿

    (2)裝置B的作用是__________________________________

    (3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

    (4)該裝置存在的主要缺陷是____________________

    (5)下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中,請在圖中畫出裝置E中的導(dǎo)氣管_________________。

    (6)若進入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定,可向F中加入下列物質(zhì)(填字母)中的___________使銅片溶解的質(zhì)量增多。

    A.Na2CO3 B.NaCl C.CuSO4 D.H2SO4

    (7)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進行實驗。燒瓶中加入的是過氧化鈉固體,則分液漏斗中加入的最佳試劑是______,U型管中加入試劑是___________。

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。

    Ⅰ.有資料顯示過量的NH3Cl2在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某實驗小組對該反應(yīng)進行探究,并對巖腦砂進行元素測定,回答下列問題:

    1)巖腦砂的制備

    ①利用裝置A制取實驗所需的NH3,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

    ②已知該實驗中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需Cl2,其離子反應(yīng)方程式為__;裝置F中的試劑是__。(填名稱)

    ③為了使NH3Cl2D中充分混合,則由__(填ef)通入NH3;請確定上述裝置的合理連接順序:A__D______(用大寫字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一致)。

    Ⅱ.(1)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程,并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去):

    A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水,則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是__。(填化學(xué)式)

    C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

    ③反應(yīng)后,裝置E中除存在較多的H+外,還可能存在的一種陽離子是__,該離子的檢驗方法為__

    ④下列哪些裝置可以同時起到裝置DE的作用__(填代號)。

    a. b. c. d.

    Ⅲ.飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原成N2

    1)配平方程式:__Al+__NO3-+__OH-=__AlO2-+__N2↑+__H2O。

    2)上述反應(yīng)中,當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時,產(chǎn)生的氮氣在標準狀況下的體積為__mL。

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