【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B. 500C、101KPa時(shí)3.2gSO2和足量的O2充分反應(yīng)后生成SO3的數(shù)目為0.05NA

C. 100mL12mol/L的濃硝酸與過(guò)量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.6NA~0.9NA之間

D. 1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA

【答案】C

【解析】A、每1mol乙烷中含6molC-H鍵,以此分析;B.SO2O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),0.05molSO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3,以此分析;C.過(guò)量的銅和濃硝酸反應(yīng)開始生成二氧化氮,隨著反應(yīng)進(jìn)行硝酸濃度變小,生成一氧化氮,用極值法分析;D. NH4+發(fā)生水解是離子數(shù)目減少,以此分析。

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol,每1mol乙烷中含6molC-H鍵,1molC-C鍵,其中C-H鍵為極性鍵,故1mol乙烷中含極性共價(jià)鍵6NA,故A錯(cuò)誤;

B.SO2O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),0.05molSO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3,則生成的SO3分子數(shù)目少于0.05NA,故B錯(cuò)誤;

C.過(guò)量的銅和濃硝酸反應(yīng)開始生成二氧化氮,隨著反應(yīng)進(jìn)行硝酸濃度變小,生成一氧化氮,即依次發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):①Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O ;②3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ;1.2molHNO3若只發(fā)生反應(yīng)①:則轉(zhuǎn)移電子×1.2mol=0.6mol;1.2molHNO3若只發(fā)生反應(yīng)②:則轉(zhuǎn)移電子×1.2mol=0.9mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.6NA~0.9NA之間,C正確;

D. NH4+發(fā)生水解是離子數(shù)目減少,故1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量小于0.1NA,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,本題正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)kb,pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

B. 常溫下,pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合,混合溶液呈酸性

C. 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中,選擇甲基橙作指示劑

D. 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí),溶液pH=10.6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42—、Cl、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:______________________________

②每生成l mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。

③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__

(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法:

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化,其離子方程式為____。

②向上述混合液中吹入熱空氣,將生成的溴吹出,用純堿溶液吸收,其化學(xué)方程式為__。

③將②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴,再用有機(jī)溶劑提取溴后,還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠在山坡坑道的倉(cāng)庫(kù)里貯有氯氣鋼瓶。某天,有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞,造成氯氣泄漏。

1)處理鋼瓶的方法正確的是________

A.鋼瓶推到坡下的小河里

B.把鋼瓶丟到深坑里,用石灰填埋

C.把鋼瓶扔到農(nóng)田中

2)鋼瓶處理后,工人應(yīng)立即________。

A.轉(zhuǎn)移到坡下 B.轉(zhuǎn)移到坡上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若往20 mL 0.01 mol·L1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù):c點(diǎn)>b點(diǎn)

B. b點(diǎn)混合溶液顯酸性:c(Na)>c(NO2-)>c(H)>c(OH)

C. c點(diǎn)混合溶液中:c(OH)>c(HNO2)

D. d點(diǎn)混合溶液中:c(Na)>c(OH)>c(NO2-)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。 應(yīng)量取鹽酸體積________mL ,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_________mL。 除容量瓶外還需要的其它儀器_______________________。

(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)______________

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處

(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是___________________,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?/span>___________________________

(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無(wú)影響)?

a.沒(méi)有進(jìn)行A操作___________;

b.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度______________

c.定容時(shí)俯視________________。

(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?

加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度? _______________________

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種同位素——P,開創(chuàng)了人造核素的先河:Al+He→P+n。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )

A. 該變化說(shuō)明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化

B. 該變化遵循質(zhì)量守恒定律

C. n是一種電中性粒子

D. 對(duì)于30P:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

T

527

627

727

827

927

平衡常數(shù)K

910

42

3.2

0.39

0.12

下列說(shuō)法不正確的是

A. 根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系,判斷出ΔH<0

B. 保持其他條件不變,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(727)<α(927)

C. 增大壓強(qiáng)、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是重要的工業(yè)原料,其可以用來(lái)合成氮肥,某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH4+NH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)過(guò)程1中加入氫氧化鈉,寫出其中發(fā)生的離子方程式____________________

2)寫出氨分子的結(jié)構(gòu)式______;指出分子中化學(xué)鍵是_____(離子鍵共價(jià)鍵’)

3)過(guò)程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。其中第一步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖:

第一步反應(yīng)是_______反應(yīng)(選填放熱吸熱”),判斷依據(jù)是_______________。

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