列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是(   )
A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH、Cl 、NO
B.pH值為13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-
C.水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl、ClO-
D.甲基橙呈紅色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO
B

試題分析:離子間如果發(fā)生化學反應,則不能大量共存,反之是可以的。A中溶液顯堿性,則Al3+、NH4不能大量共存;B中溶液也是顯堿性的,可以大量共存;C中水的電離是被抑制的,則溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。如果顯酸性,則ClO不能大量共存,如果顯堿性,NH4不能大量共存;D中使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,則CO32不能大量共存,且Fe3和CO32本身之間也不能大量共存,答案選B。
點評:該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況,即(1)能發(fā)生復分解反應的離子之間;(2)能生成難溶物的離子之間;(3)能發(fā)生氧化還原反應的離子之間;(4)能發(fā)生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-);解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定能在下列溶液中共存的離子組是(   )
A.加入鋁粉有氣體放出的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B.加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Na+
C.pH=0.3的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、CO32-
D.存在較多H+、SO42-、NO3-的溶液中:Al3+、CH3COO-、Cl-、K+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的稀HCl;③0.01mol/L氨水;
④0.01mol/L NaOH溶液。下列說法正確的是                                         
A.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③<④,②<①
B.若將②、③等體積混合,則混合液的PH為7
C.四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為:③>①=②=④
D.若在10mL①中加入④至PH剛好等于7,則C(Na+)= C(CHCOO-),混合溶液總體積< 20mL(假設混和溶液體積為酸和堿溶液體積之和)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

某混合物的水溶液中,可能含有以下離子中的若干種:K、Mg2、Fe3、Al3、Cl、CO32和SO42,F(xiàn)每次取100.00mL進行實驗:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。
請回答:
(1)c(CO32)=______________。
(2)用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因:____________________________________。
(3)K是否存在?_____,(填“是”或“否”)若存在,濃度范圍是______________________ (若不存在,則不必回答第(2)問)。
(4)根據(jù)以上實驗,不能判斷哪種離子是否存在?若存在,這種離子如何進行檢驗?
____________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,加水沖稀時c(H)/c(OH)的值明顯減小的溶液中,一定能大量共存的離子組是(  ).
①K、Cl、NO3-、CH3COO ②K、Fe2、I、SO42- 
③Ba2、Cl、NO3-、Na、躈a、Ca2、Cl、HCO3- 
⑤K、SO42-、Cl、NO3-
A.② B.①③⑤C.②④D.②③⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

從下列事實所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是
 
實驗事實
結(jié)論或解釋
A
將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中
該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol﹒L-1
B
0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀釋過程中
 將變小
C
酸H2X為弱酸
常溫下,鹽NaHX溶液pH一定大于7
D
在溶液的稀釋過程中
離子濃度:有的可能增大,有的可能減小,有的可能不變

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的酸性溶液中:、、
B.使紅色石蕊試紙變藍的溶液中:、、、
C.pH=1的溶液中:、、、
D.含有較多Al3+的溶液:、、

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一含Na+的澄清溶液中,可能還存在NH4+.Fe2+.I-.Br-.CO32-.SO32-六種離子中的幾種:①在原來溶液中滴加足量的飽和氯水,有氣泡生成,溶液呈現(xiàn)橙黃色。②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成。 ③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷,下列說法不正確的是
A.溶液中一定存在Br-、CO32-B.溶液中可能存在NH4+
C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D.溶液一定呈堿性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

向100ml0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,加入0.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液得到1.17克沉淀,則需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少?(強調(diào)要有解題過程)

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