【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是
A. 用裂化汽油萃取碘水中的碘
B. 用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體
C. 用如圖裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)
D. 往酸性KMnO4溶液中加入乙醇,驗(yàn)證乙醇的還原性
【答案】A
【解析】A、因?yàn)榱鸦椭泻胁伙柡头肿?/span>,如烯烴等,會(huì)和碘發(fā)生加成反應(yīng), 不能用裂化汽油萃取碘水中的碘,選項(xiàng)A選;B、碘易溶于苯和四氯化碳,苯的密度比水小,有顏色的液體在上層,四氯化碳的密度比水大,有顏色液體在下層,碘水與乙醇互溶,液體不分層,選項(xiàng)B不選;C、放熱,氣體熱脹冷縮,圖U型管中水柱左高右低,說(shuō)明反應(yīng)放熱,選項(xiàng)C不選;D、因高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,則往酸性KMnO4溶液中加入乙醇,溶液褪色,驗(yàn)證乙醇具有還原性,選項(xiàng)D不選;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】提供如下試劑:燒堿、銅片、大理石、蒸餾水,欲進(jìn)行以下物質(zhì)的制取或?qū)嶒?yàn),從欠缺試劑的角度看,無(wú)法進(jìn)行的是( )
A.制取純堿B.制取氧化銅
C.測(cè)定燒堿的物質(zhì)的量D.制取氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四氧化三鉛(Pb3O4,也可寫(xiě)作2PbO·PbO2)俗名“鉛丹”或“紅丹”,可用作防銹劑。工業(yè)上以廢舊鉛酸電池的鉛膏(主要成分是PbSO4和PbO2)為原料制備Pb3O4的流程如下:
(1)“還原”時(shí)的化學(xué)方程式為________。
(2)已知:Ksp[PbCO3]=1.5×10-13。若使溶液中Pb2+的濃度小于1×10-5 molL-1,此時(shí)溶液中的c(CO32-) > ________molL-1。
(3)為測(cè)定某樣品四氧化三鉛含量,稱(chēng)取樣品0.1200g,加入足量的6 molL-1HNO3充分溶解,過(guò)濾,得到含Pb2+的濾液和PbO2固體。將固體PbO2連同濾紙一并置于另一只錐形瓶中,加入足量的醋酸和醋酸鈉混合溶液,再加入過(guò)量KI,使PbO2充分氧化I-,以淀粉溶液作指示劑,用0.01000molL-1 Na2S2O3溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)用去30.00 mL。已知:I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。
①所加KI必須過(guò)量,原因是________。
②計(jì)算試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL,pH隨1gV的變化
B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線(xiàn),圖中溫度T1 <T2
C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D. 圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(圖中“一”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷正確的是
A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素
B. Z冶煉可通過(guò)電解其氯化物的方式獲得
C. 4種原子中,Y離子半徑最小
D. W的陰離子可能促進(jìn)水的電離
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是( )
①液態(tài)水汽化
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?
③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰.
A.①④⑤
B.①②④
C.②③
D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用,有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置圖如下。下列說(shuō)法不正確的是
A. X是原電池,能夠生產(chǎn)硫酸;Y是電解池,能夠生產(chǎn)N2O5
B. C電極的電極反應(yīng)方程式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C. 當(dāng)電路中通過(guò)2mole,X、Y中各有2molH+從左邊遷移到右邊
D. 電路中電子流向?yàn)?/span>adcba形成閉合回路
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得,反應(yīng)原理為:
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+ S Na2S2O3,
常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。
Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O:
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。
請(qǐng)問(wèn):(1)儀器2的名稱(chēng)為________,裝置6中可放入_________。
A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4
C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
(2)打開(kāi)分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱。隨著二氧化硫氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出。持續(xù)通二氧化硫氣體,反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí),即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是________(用離子方程式表示)。
Ⅱ.分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度:
(1)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為______,操作②是_____、洗滌、干燥,其中洗滌操作是用_________(填試劑)作洗滌劑。
(2)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高_______。
(3)稱(chēng)取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過(guò)量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng): I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_________ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究物質(zhì)的微觀(guān)結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。
(1)N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:
電離能 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | …… |
Im/kJ·mol-1 | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | …… |
則該元素是______(填元素符號(hào))。
(2)氮元素可以形成許多化合物,在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
①維生素B4結(jié)構(gòu)如圖所示,則碳原子的軌道雜化類(lèi)型是_________;1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。
②NF3的空間構(gòu)型為______(用文字描述);與NF3分子互為等電子體的陰離子為______(填化學(xué)式)。
(3)過(guò)渡元素常與H2O、NH3、CN-、SCN-等形成配合物。
①C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。
②X、Y均為第四周期元素。X基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子,且最外層電子數(shù)為1。Y基態(tài)原子在同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多,則X+基態(tài)核外電子排布式________;元素Y在周期表中位于第________族。
③在配離子[Fe(SCN)]2+中,提供空軌道的是________;[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,則[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。
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