下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、醋酸
B、Ba（OH）2
C、CO2
D、HF
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答．
解答： 解：A．醋酸在水溶液里能部分電離出氫離子和醋酸根離子，所以是弱電解質(zhì)，故A正確；
B．Ba（OH）2在水溶液里能完全電離出鋇離子和氫氧根根離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳溶于水后，能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，但電離出陰陽(yáng)離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．HF 在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了弱電解質(zhì)的判斷，解答須抓住弱電解質(zhì)的特征“不能完全電離”，平時(shí)注意積累常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有助于解題，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是
 
；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是
 
．
（2）步驟④需加入的試劑是
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氨水滴加到盛有AgCl的試管中，AgCl逐漸溶解，對(duì)上述過(guò)程，下列敘述或解釋中正確的有（　�。�
A、所得溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
B、所得溶液中形成了更難電離的物質(zhì)
C、上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cl-與NH4+間有很強(qiáng)的結(jié)合力
D、上述過(guò)程中NH3?H2O的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表圖1是元素周期表的一部分．
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，并存在如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）：
（1）⑧的元素符號(hào)是
 
．
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）若E為氧化物，則A、X的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（4）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4 mol?L-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L濃度均為 0.2mol?L-1 的HF和NaF溶液中加入1L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液（忽略體積變化），則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，0.1 mol?L-1 HF溶液中pH=1
B、Ksp（CaF2）隨溫度和固體質(zhì)量的變化而變化
C、該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
D、在原HF和NaF混合液中，2c（Na+）=c（F-）+c（HF）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-l0，在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-11
B、在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)
C、在t℃時(shí)，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107
D、在t℃時(shí)，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2molSO2和1molO2充入2L的密閉容器中，在一定溫度容器容積不變條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min時(shí)SO3的濃度為0.2mol/L，5min達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol/L．
Ⅰ．判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變    
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變而改變
c．c（O2）不隨時(shí)間改變而改變     
d．單位時(shí)間里生成SO2和O2的物質(zhì)的量之比2：1
Ⅱ．計(jì)算：①2min內(nèi)用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率．②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率．③該條件下的平衡常數(shù)．④起始與平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合氣體是由HF、（HF）2、（HF）3三種氣體組成，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38，則混合氣體中HF的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、大于10%B、小于10%
C、等于10%D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ag某溶液，密度為ρ g/cm3，保持溫度不變加入bg溶質(zhì)或蒸發(fā)ag水都能使原溶液變?yōu)轱柡腿芤�，若已知溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
1000ρ(A-a)b
AM(a+b)
B、
1000ρb(A-a)
AaM
C、
1000ρb
M(a+b)
D、
bρ(A-a)
AM(a+b)

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