下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是
A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作供氧劑
B．硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑
C．K2FeO4具有強(qiáng)還原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和凈水
D．液氨氣化時(shí)能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑
C

試題分析： K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，故可用于水的消毒，且鐵元素可被還原生成Fe3＋，鐵離子水解生成膠狀物Fe(OH)3可起到凈水作用。故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說(shuō)法正確的是
A．C60是一種新型的化合物
B．C60和石墨都是碳的同素異形體
C．C60中含離子鍵
D．C60的式量是720

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”�！胺肿雍Y”在表面化學(xué)中有重要作用，是重要的催化劑和催化劑載體。以高嶺土（主要成分：Al2Si2O7·2H2O）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如下：

回答下列問題
（1）操作a的作用是                       ，副產(chǎn)品A是     ；
（2）氣體通入濾液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             、               ；
（3）NaOH和不溶物在適當(dāng)溫度下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                    、
                                     ；
（4）高嶺土主要成分的化學(xué)式可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，則分子篩的化學(xué)式也可表示為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

目前科學(xué)界擬合成一種“二重結(jié)構(gòu)”的球形物質(zhì)，即把足球形C60分子容納在足球形Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵相結(jié)合。下列關(guān)于這種物質(zhì)的敘述不正確的是(    )
A．是兩種單質(zhì)組成的混合物B．相對(duì)分子質(zhì)量為2400
C．是一種化合物D．其晶體類型屬于分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

綠色化學(xué)要求利用化學(xué)反應(yīng)原理從源頭上消除污染。以銅為原料制備硫酸銅，下列四種原理設(shè)計(jì)，其中最能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”要求的是
A．Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2↑+2H2O
B．Cu +Cl2CuCl2，CuCl2+ H2SO4(濃) CuSO4 +2HCl↑
C．Cu + H2SO4 +H2O2CuSO4 +2H2O
D．3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(濃) CuSO4 +2HNO3↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某金屬M(fèi)的氫氧化物的水合晶體[M(OH)2?xH2O]與Na2CO3混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO3的白色沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質(zhì)量為9.850g。
47. 將 9.850g MCO3高溫灼熱至恒重，得到7.650g MO固體，則產(chǎn)生CO2氣體_______mol。
48．濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產(chǎn)生4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，濾液中OH?的物質(zhì)的量為_______mol。
49.M的相對(duì)原子質(zhì)量為_________；試通過計(jì)算確定M(OH)2?xH2O中x的值：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如下圖所示。

（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如右圖）。

①比較P1、P2的大小關(guān)系：________________。
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________________。
（3）III中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸。
①已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1       
2NO2（g） N2O4（l）△H2      
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是_________________。
（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_____________，說(shuō)明理由：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體。它的分子構(gòu)型是
三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是
A．PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子B．PH3是非極性分子
C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上可用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實(shí)際生產(chǎn)中，先把銅屑在空氣中灼燒，再跟用等體積水稀釋的濃硝酸反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅。請(qǐng)回答下列問題：
(1)不宜于用銅屑直接與硝酸反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅的原因是              。
(2)濃硝酸用等體積水稀釋的目的是                                 。
(3)要得到硝酸銅晶體，應(yīng)選用                                     。
(4)反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出                                        性。

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