下列分子的比例模型中,中心原子上存在孤對(duì)電子的是( 。
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn):球棍模型與比例模型,原子核外電子排布
專題:化學(xué)用語專題
分析:A.是直線型結(jié)構(gòu),中心原子上不存在孤對(duì)電子是直線型結(jié)構(gòu);
B.是平面型結(jié)構(gòu);
C.是三角錐形結(jié)構(gòu);
D.是正四面體結(jié)構(gòu).
解答: 解:A.是直線型結(jié)構(gòu),中心原子上不存在孤對(duì)電子是直線型結(jié)構(gòu),中心原子上不存在孤對(duì)電子,故A錯(cuò)誤;
B.是平面型結(jié)構(gòu),中心原子上不存在孤對(duì)電子,故B錯(cuò)誤;
C.是三角錐形結(jié)構(gòu),中心原子上存在孤對(duì)電子,故C正確;
D.是正四面體結(jié)構(gòu),中心原子上不存在孤對(duì)電子,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題為高考中的常見考點(diǎn)和題型,屬于中等難度試題的考查,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練是高考中的常見考點(diǎn)和題型,屬于中等難度試題的考查,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練本題考查孤對(duì)電子的判斷,是高考中的常見考點(diǎn)和題型,屬于中等難度試題的考查,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和空間想象能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是( 。
A、天平B、分液漏斗
C、量筒D、集氣瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論,因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否.下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是( 。
①SiO2能與堿反應(yīng),則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)
②鐵在氯氣中燃燒生成的是FeCl3,則鐵在硫蒸汽中燃燒生成的是Fe2S3
③CO2和SiO2化學(xué)式相似,則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似
④將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成,將SO2通入Ba(NO32溶液中也無沉淀生成.
A、①B、②③④
C、①②③④D、②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是( 。
A、
圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化
B、己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2.則△H1>△H2
C、同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D、在一定條件下,某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1,則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
.
2SO3經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.8mol?L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1,則這段時(shí)間為( 。
A、0.1sB、2.5s
C、5sD、10s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液,下列說法正確的是(  )
A、溶于500mL水中
B、溶于1L水中
C、溶解后溶液的總體積為500ml
D、溶解后溶液的總體積為1L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在容積相同的兩個(gè)密閉容器中A和B保持溫度為423K,若同時(shí)向A、B中加入amol及bmol的HI氣體,且a>b,待反應(yīng):2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣),達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是( 。
A、從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,所需時(shí)間t(A)>t(B)
B、平衡時(shí)I2的濃度c(I2A=c(I2B
C、HI的分解率 α(A)=α(B)
D、平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在NH4+離子中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵,則下列說法正確的是( 。
A、四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長完全相同
B、四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長完全不同
C、原來的三個(gè)N-H的鍵長完全相同,但與由配位鍵形成的N-H鍵不同
D、四個(gè)N-H鍵鍵長相同,但鍵能不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是( 。
A、0.4mol氧氣
B、4℃時(shí),5.4 mL H2O
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L二氧化碳
D、10g氖

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同步練習(xí)冊(cè)答案