Question

17．（1）在標準狀況下，將1.40g N₂、1.60g O₂和3.65g HCl混合，該混合氣體的體積是4.48L，該混合氣體平均摩爾質量是33.25g/mol，該混合氣體在此狀況下的密度是0.0015gg/mL．
（2）已知常溫常壓下，每100g H₂O最多可溶解70g HCl，飽和HCl溶液的密度為1.18g/mL，則其物質的量濃度為13.3mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)V=nVm計算體積，根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$計算摩爾質量，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計算密度；
（2）根據(jù)溶解度計算飽和溶液的質量分數(shù)，結合c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃度．

解答 解：（1）n（N₂）=$\frac{1.40g}{28g/mol}$=0.05mol，n（O₂）=$\frac{1.60g}{32g/mol}$=0.05mol，n（HCl）=$\frac{3.65g}{36.5g/mol}$=0.1mol，n_總=0.05mol+0.05mol+0.1mol=0.2mol，
V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，$\overline{M}$=$\frac{1.40g+1.60g+3.65g}{0.2mol}$=33.25g/mol，ρ=$\frac{1.40g+1.60g+3.65g}{4480mL}$=0.0015g/mL，
故答案為：4.48；33.25；0.0015g；
（2）每100g H₂O最多可溶解70g HCl，則ω=$\frac{70g}{170g}×100%$=41.1%，飽和HCl溶液的密度為1.18g/mL，則其物質的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.18×41.1%}{36.5}$mol/L=13.3mol/L，
故答案為：13.3．

點評 本題考查物質的量的有關計算，題目難度較大，比較綜合，注意物質的量與質量、體積、濃度的計算公式的運用．