【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成份,能使溴水褪色;A是一種重要的化工原料,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E,其合成路線如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出A的電子式 .
(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 、 .
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:
① 反應(yīng)類型 ;
② 反應(yīng)類型 ;
④ 反應(yīng)類型 。
⑤ 反應(yīng)類型 。
【答案】(1); (2)羥基,羧基;
(3)①CH2=CH2+H20CH3CH2OH;加成反應(yīng);
②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;氧化反應(yīng).
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反應(yīng)
⑤ 加聚反應(yīng)
【解析】
試題分析:A是石油裂解氣的主要成份,能使溴水褪色,A是一種重要的化工原料,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平,所以A是乙烯,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B是乙醇,乙醇和氧氣反應(yīng)生成C,則C是乙醛,C和氧氣反應(yīng)生成D,D是乙酸,乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯,以A為主要原料合成高分子化合物E,則E是聚乙烯。
(1)由上述分析可知,A為乙烯,電子式為;
(2)B是乙醇,含有羥基,D是乙酸,含有羧基;
(3)反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,方程式為:CH2=CH2+H20CH3CH2OH;
反應(yīng)②是乙醇在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;
反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O。
反應(yīng)⑤是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,化學(xué)方程式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn),結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問題:
(1)該泉水屬于________硬水(填寫“暫時(shí)”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時(shí)先加________后加________,原因是______________________。
(3)目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進(jìn)行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂,則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的________起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂,失效后可放入5%~8%________溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO等離子,電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問題:
① 陽離子交換膜是指________(填A(yù)或B)。
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式:__________;陰極區(qū)的現(xiàn)象是:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 濃鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.雖然油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大,但油脂不屬于高分子化合物
B.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n,二者互為同分異構(gòu)體
C.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NA
C. 反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,放出熱量9.2 kJ時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
D. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B. 在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體
C. ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大越容易失去電子,第一電離能越大
D. 所有主族元素的原子形成單核離子時(shí)的價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一無色透明強(qiáng)酸性溶液,可能含K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、SO42-、SiO32-、CO32-、NO3-等離子中的若干種,現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):
①取少量該溶液,加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
②另取①中上層澄清溶液,加入氫氧化鈉溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下所示。
請(qǐng)完成下列問題:
(1)原溶液中一定存在(H+、OH-不必寫出)___________,一定不存在________________,可能存在____________。
(2)原溶液中肯定含有的陽離子(H+除外)物質(zhì)的量之比為________________。
(3)步驟①中若有氧化還原反應(yīng)請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)離子方程式(若無,填寫“無”)________________。
(4)若已知步驟②中最終形成1mol沉淀,F(xiàn)取原溶液加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為 g。
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