Question

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為1mol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x．研磨成粉末后，全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物只得到NO．試回答下列問題：
（1）用微粒符號填寫下列空白（列舉出全部可能的情況）．

	①	②	③	④	⑤	⑥
殘留固體成分	Fe、Cu	Cu	Cu	-	-	-
溶液中的金屬離子

（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe²⁺、Fe³⁺、、Cu²⁺時(shí)，再加入稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）若固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，被還原的硝酸占總量的1/4，則b的取值范圍為______．

Answer 1

解：（1）Cu、Fe的混合物與稀硝酸反應(yīng)，金屬可能有剩余，可能沒有剩余．金屬可能有剩余時(shí)，根據(jù)共存可知，剩余金屬有兩種情況：①剩余Fe、Cu，當(dāng)有Fe剩余時(shí)，溶液中能與Fe反應(yīng)的Fe³⁺、Cu²⁺都不存在，所以溶液中只有Fe²⁺；
②只剩余Cu，溶液中一定不存在與Cu反應(yīng)的Fe³⁺，根據(jù)離子共存，可能只有Fe²⁺；
③通過②知，溶液中還可能存在的離子是Fe²⁺、Cu²⁺；
④當(dāng)固體沒有剩余時(shí)，可能存在的情況是：當(dāng)Fe恰好與硝酸反應(yīng)生成Fe²⁺，Cu 恰好與硝酸生成Cu²⁺，所以溶液中存在的離子是Fe²⁺、Cu²⁺；
⑤通過④知，固體沒有剩余時(shí)，生成的Fe³⁺部分反應(yīng)，根據(jù)離子共存，溶液中存在的離子可能的Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺；
⑥通過④、⑤知，固體沒有剩余時(shí)，鐵、銅全部被氧化成離子，根據(jù)離子共存，溶液中存在的離子可能是Cu²⁺、Fe³⁺；
故答案為：

	①	②	③	④	⑤	⑥
溶液中的金屬離子	Fe2+	Fe2+	Fe2+、Cu2+	Fe2+、Cu2+	Fe2+、Fe3+、Cu2+	Cu2+、Fe3+

（2）硝酸有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e²⁺有還原性，所以硝酸和Fe²⁺能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，自身被還原成一氧化氮，故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）當(dāng)固體沒有剩余時(shí)，根據(jù)離子共存，溶液中存在的離子可能情況分別為：Fe²⁺、Cu²⁺；Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺；Cu²⁺、Fe³⁺；
根據(jù)鐵、銅與硝酸反應(yīng)的比例關(guān)系分析知，當(dāng)溶液中存在的離子為Fe²⁺、Cu²⁺時(shí)，消耗的硝酸最少；
3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3 8
（1-x）
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3 8
x
所以消耗硝酸的量為mol；
當(dāng)鐵恰好反應(yīng)生成硝酸鐵，銅恰好生成硝酸銅時(shí)，消耗的硝酸的量最多，
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3 8
x
Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
1 4
1-x 4（ 1-x ）
所以消耗硝酸的量為mol
故答案為：
分析：（1）根據(jù)剩余固體的成分結(jié)合物質(zhì)還原性強(qiáng)弱、離子共存分析；
（2）根據(jù)Fe²⁺及稀硝酸的性質(zhì)分析；
（3）根據(jù)離子的成分采用極限法分析；?
點(diǎn)評：本題考查了鐵、銅及硝酸的性質(zhì)，因?yàn)殍F是變價(jià)金屬，和硝酸反應(yīng)又涉及量不同產(chǎn)物不同，所以本題難度較大，可根據(jù)固體成分結(jié)合離子共存討論，化繁為簡，效果較好．