1．等物質(zhì)的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中．該金屬元素的化合價為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

分析 設(shè)金屬A、B、C再化合物中的化合價分別為x、y、z，金屬的物質(zhì)的量均為n，利用電子守恒得出關(guān)系式，再結(jié)合VB=2VC，且VA=VB+VC分析金屬A在化合物中的化合價．

解答 解：設(shè)金屬A、B、C再化合物中的化合價分別為x、y、z，金屬的物質(zhì)的量均為n，
由電子守恒可知，
nx=$\frac{{V}_{A}}{22.4L/mol}$×2，
ny=$\frac{{V}_{B}}{22.4L/mol}$×2，
nz=$\frac{{V}_{c}}{22.4L/mol}$×2，
已知VB=2VC，則11.2ny=22.4nz，即y=2z，
且VA=VB+VC，11.2nx=11.2ny+11.2nz，
x=y+z，所以x=3z，
z=1，y=2，x=3符合，
則在A的生成物中，該金屬元素的化合價為+3價，
故選C．

點評 本題考查學生利用金屬與酸的反應(yīng)計算元素的化合價，明確電子守恒及體積關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．高純硝酸鍶[化學式：Sr（NO3）2]用于制造信號燈、光學玻璃等．
（1）工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸．請結(jié)合相關(guān)信息，補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3，攪拌．
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣．
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過濾．
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌．
⑤將得到的Sr（NO3）2•2H2O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶．
（2）Sr（NO3）2受熱易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃時Sr（NO2）2進一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定質(zhì)量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2樣品，加熱至完全分解，得到5.20g SrO固體和5.08g混合氣體．計算該樣品中Sr（NO3）2的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某礦石中除含SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO，從該礦石中提取鈷的主要流程如圖1：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖2所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸泡時間為12h，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
□Fe（SO4）3+□H2O+□Na2CO3═□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓
（3）“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理如下：
MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4    CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10、Ksp（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中的c（Ca2+）c（Mg2+）=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要離子有SO42-、NH4+、Na+、F-；“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，以含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料C6中，電池反應(yīng)為：LiCoO2+C6?放電充電CoO2+LiC6則LiC6中Li的化合價為0價．若放電時有1mol e-轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：下列說法正確的是（　　）
A．W的分子式為C9H12
B．N分子的所有原子在同一平面上
C．M的二氯代物有8種（不考慮立體異構(gòu)）
D．M、N、W均可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和加聚反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在120℃時，將1L乙烯、2L甲烷和20L氧氣混合點燃，完全燃燒后，恢復(fù)到原來的溫度，所得氣體的體積是（　�。�
A．17LB．20LC．21LD．23L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學是一門與社會、生活、科研密切相關(guān)的自然科學．下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　　）
A．利用化學反應(yīng)可實現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化
B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸
C．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因
D．晶體硅可用作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑．
Ⅰ．合成碳酸鎂晶須的步驟：①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HC03溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時間；③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置th后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品．
Ⅱ．測定產(chǎn)品MgC03•nH20中的n值（儀器和藥品如圖所示）：

回答下列問題：
（1）配制250mL 0．Imol•L-1 MgS04溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有250ml容量瓶、膠頭滴管
（2）檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈
（3）上述裝置的連接順序為a-e d-b（按氣流方向，用接口字母表示），其中B裝置的作用是冷卻，C裝置的作用是吸收二氧化碳氣體
（4）加熱前先通人N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通人N2的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸等．
（5）若B裝置中無殘留物，要準確測定n值，則至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的bc（填選項字母），寫出相應(yīng)的數(shù)學表達式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
a．裝置A反應(yīng)前后質(zhì)量差m1    b．裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量差m2 c．裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量差m3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．若完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的濃度恰好相等．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．3：2D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出（已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3）．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示．則：
（1）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為：0.5mol．
（2）B與A的差值為：0.05mol．
（3）寫出DE段的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
（4）鐵粉和鋁粉的混合物中鐵粉與鋁粉的物質(zhì)的量之比為：5：3．
（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．

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