某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3CH（CH3）2．
（1）該產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法名命，其名稱是
 
；該產(chǎn)物的一氯代物有
 
種．
（2）原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
考點(diǎn)：烯烴,有機(jī)化合物命名,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷,有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：（1）該反應(yīng)產(chǎn)物為烷烴，根據(jù)烷烴的命名原則對(duì)該有機(jī)物進(jìn)行命名；依據(jù)有幾種不同的H就有幾種一氯代物回答；
（2）在烷烴CH3-CH（CH3）2的碳架上添加碳碳雙鍵就可以得到原烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）根據(jù)加成反應(yīng)原理寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
解答： 解：（1）CH3-CH（CH3）2，該有機(jī)物為烷烴，最長(zhǎng)碳鏈含有3個(gè)C，主鏈為丙烷，在2號(hào)C含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2-甲基丙烷，該分子中含有2種不同的H，故一氯代物有2種，故答案為：2-甲基丙烷；2；
（2）CH3-CH（CH3）2的碳架為：C-C（C）-C，向該碳架上添加碳碳雙鍵，只有1種方式，所以原烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C（CH3）2，故答案為：CH2=C（CH3）2 ；
（3）2-甲基丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的方程式為：CH2=C（CH3）2+Br2→CH2BrCBr（CH3）2，
故答案為：CH2=C（CH3）2+Br2→CH2BrCBr（CH3）2 ．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫、加成反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)，題目難度中等，掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機(jī)物的命名原則及加成反應(yīng)原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式
 
．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH
 
7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="4qoaw6s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液（常溫下，其pH＞7）③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
 
；pH由大到小的順序?yàn)?div id="8wqc2yq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液
c(H+)
c(OH-)
=104，V1與V2的大小關(guān)系為
 
（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）．
（5）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向（2）的混合溶液中加入10mL 1mol?L-1  BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：
①含100%聚乙烯的保鮮膜和酸雨都是混合物；
②天然氣和水煤氣都是可再生能源；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥純堿和熟石灰都是堿；
⑦豆?jié){和霧中都含有膠體分散系．上述說法正確的（　�。�
A、①②③④B、①②⑤⑥
C、③⑤⑥⑦D、①③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等，則反應(yīng)的鐵和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：3B、1：2
C、1：1D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

試回答以下問題：
（1）溫度25℃水的離子積為1×10-14 t1=a，t2=1×10-12，若 25＜t1＜t2，則 a
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判 斷 的 理 由 是
 
．
（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中 c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至 10mL，則稀釋后溶液中 c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（3）在t2溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 與 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合．  
①若所得混合液為中性，則 a：b=
 
．②若所得混合液 pH=2，則 a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，水的離子積為Kw=1×10-13，則該溫度
 
25°C（填：“＞”、“＜”或“=”），其理由是
 
．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=2的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液的體積變化不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=
 
；
（2）若所得混合溶液的pH=10，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的兩個(gè)裝置中，溶液的體積 均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L．工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子．若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B、溶液的pH變化：①增大，②減小
C、電極上析出固體物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
D、電極反應(yīng)式：①的陰極：Cu2++2e-═Cu，②的負(fù)極：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列說法不正確的是（　�。�
A、在熔融電解質(zhì)中，O2-向負(fù)極定向移動(dòng)
B、電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
C、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-═2O2-
D、通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-═4CO2↑+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸鋁：
 
，碳酸氫鈣：
 
．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液  ②干冰（固態(tài)的二氧化碳）  ③冰醋酸（純凈的醋酸）  ④銅  ⑤BaSO4固體 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨鹽酸 ⑩液氨 液態(tài)HClNaOH固體 Na2SO4?10H2O
其中能夠?qū)щ姷氖?div id="wq48e8g" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)，下同）；屬于強(qiáng)電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不導(dǎo)電的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 

（3）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，則該反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是
 
，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L
（4）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①m g該氣體所含原子數(shù)
 
．
②標(biāo)況下VL該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
_
 
_．

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