化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（   ）
A．明礬水解生成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．高溫電解Al2O3可制得金屬鋁
C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D．根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲存的事實，說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)
D

試題分析：明礬水解生成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；高溫電解Al2O3可制得金屬鋁，故B正確；MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲存是因為其與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)的進行，故D錯誤，為本題的正確答案。
點評：本題考查了化學(xué)與生活中的一些化學(xué)物質(zhì)的用途及其運用，該題要注意的是冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲存是因為其與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)的進行，故鈍化并不是說常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，本題難度中等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是（   ）
A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
C．NaCl 溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時即停止加熱
D．向AlCl3溶液中滴加氨水，會產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的雜質(zhì)。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式                                               ；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是            ，反應(yīng)2的離子方程式為                                                                   ；
（3）電解制鋁的化學(xué)方程式是                               ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應(yīng)的實驗。

（1）選擇制取SO2的合適試劑           （填編號）。
①濃HCl     ②濃H2SO4     ③Na2SO3固體     ④CaSO3固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是                                               ，裝置C中NaOH溶液的作用是                                   。
（3）甲同學(xué)推測Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為                       
               ；乙同學(xué)的推測是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同學(xué)的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測是否正確，丁同學(xué)作如下實驗探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選。
序號
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
取少量反應(yīng)后所得固體于試管中
 
②
向試管中的固體慢慢滴加          ，
試管口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有        的試管中。
若試管中的             ，
則丙同學(xué)推測正確。
若試管中的固體未完全溶解，且            ，則乙同學(xué)推測正確。
根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學(xué)推測正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是                                                                     。
（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時選用      (選填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為    mL。（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室中，用溶液制備沉淀，最好選用的試劑是
A．石灰水B．氫氧化鈉溶液C．硫酸D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）鋁原子核外電子云有        種不同的伸展方向，有       種不同運動狀態(tài)的電子。
（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。
長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為        
（4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性                （選填“強”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。
a．高溫時Al的活潑性大于Ba     b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定  d．Ba的沸點比Al的低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋁是最常見的金屬之一。
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                           。
（2）納米鋁主要應(yīng)用于火箭推進劑。工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機溶劑中反應(yīng)制得納米鋁，化學(xué)方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
該反應(yīng)的氧化劑為               。
（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：
NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
則NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式 存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應(yīng)如下：
2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－
①正極反應(yīng)式為                         。
②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，Al－H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。
③Al電極易被NaOH溶液化學(xué)腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應(yīng)的離子方程式為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，能被濃硝酸鈍化的金屬是
A．MgB．Fe
C．CuD．Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加7ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol 與試劑體積V(ml)間的關(guān)系.以下結(jié)論不正確的是
A．橫坐標從5到6溶液中Al3+濃度在上升
B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)＝1∶1∶5
C．A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D．橫坐標從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH— =H2O

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同步練習(xí)冊答案