【題目】常溫下，有甲、乙兩份體積為1 L，濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)?/span>x；②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H＋)=y mol，x、y的正確答案組合為(　 　)

A. 3；0.1 B. 5；0. 2 C. 3<x<5；0.1 D. 3<x<5；0.2

【答案】D

【解析】

醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，0.1mol/L的醋酸用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的3＜pH＜5，與等體積、濃度為0.2mol/L的NaOH混合，可從電荷守恒的角度分析。

醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中存在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋促進(jìn)電離，0.1mol/L的醋酸用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的3＜pH＜5，與等體積、濃度為0.2mol/L的NaOH混合，根據(jù)電荷守恒可知：n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，則n(CH3COO-)+ n(OH-)- n(H+)= n(Na+)=ymol， n(Na+)=0.2mol/L×1L=0.2mol，所以y=0.2，故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元

酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b點(diǎn)所示溶液中c(A－)＞c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：

（1）該反應(yīng)中生成氯氣的化學(xué)方程式為：____________________________________________

（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母），________接________，________接__________接_________,_________接______________

（3）在裝置中，①飽和食鹽水起的作用是__________________________________

②濃硫酸起的作用是______________________________________________

③NaOH溶液的作用是_____________________________________________

（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普洱茶具有獨(dú)特的香氣，是云南的旅游名片之一。橙花叔醇是影響其香氣的物質(zhì)之一，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 該物質(zhì)的化學(xué)式是C15H26O

B. 該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 該物質(zhì)的同分異構(gòu)體可以是芳香族化合物

D. 該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液測定草酸晶體的純度(草酸晶體化學(xué)式為H2C2O42H2O，雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng))．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)稱取13.0g草酸晶體，配成250.00mL水溶液．此操作過程必須用到的2種定量儀器是 ______ 和 ______ ．

(2)量取草酸溶液25.00mL放入錐形瓶中，用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．

①量取25.00mL草酸溶液

②酸化KMnO4溶液的酸應(yīng)為 ______ ．(選填“鹽酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”)

③配平離子方程式：_______________________ □MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O

④滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 ______ ．

(3)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會造成測定結(jié)果偏低的是 ______ ．

A．稱取13.0g草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤洗

C．讀取KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列方程式：

（1）電離方程式

①Al2（SO4）3__________；

②NH3·H2O_____；

③BaSO4_____；

④NaHSO4（水溶液）______；

⑤H2S______；

（2）離子方程式

①碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)__。

②用稀硫酸清洗鐵銹__。

③向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___。

④硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)___。

⑤碳酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4.35克二氧化錳與50mL12mol/L濃鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣______升?將反應(yīng)后所得的溶液稀釋至1L，從中取出25mL，加足量的硝酸銀溶液，可得沉淀_______克？(MnO2+4HClMnCl2++Cl2↑+2H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

1.8×10﹣5

3.0×10﹣8

Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數(shù)大�。�N前＜N后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將過量的氯氣通入含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。已知b=a+5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且線段I和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法錯誤的是

A. 線段I表示I-的變化情況

B. a點(diǎn)時消耗Cl2的體積為134.4 L

C. 原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3

D. 線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3

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