Question

5．已知常溫下濃度為0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如下表所示：

溶質(zhì)	NaF	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.5	9.7	8.2	11.6

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A． pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合，則有：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 加熱0.1 mol•L^-1 NaClO溶液測(cè)其pH，pH大于9.7
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，存在關(guān)系：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D． 電離平衡常數(shù)大小關(guān)系：K（HF）＞K（H₂CO₃ ）＞K（HClO）＞K（ HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．HF為弱酸，在溶液中部分電離，則混合液顯示酸性；
B．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽類水解；
C．根據(jù)物料守恒：2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]=c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）；
D．相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對(duì)應(yīng)的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數(shù)越�。�

解答 解：A．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合后，HF過量，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（F^-）＞c（Na⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽類水解NaClO溶液pH＞7，則NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，升高溫度促進(jìn)其水解，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，加熱0.1 mol•L^-1 NaClO溶液測(cè)其pH，pH大于9.7，故B正確；
C．根據(jù)物料守恒：2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]=c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D．相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對(duì)應(yīng)的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸根離子水解程度F^-＜HCO₃^-＜ClO^-＜CO₃^2-，則酸的電離平衡常數(shù)K（HF）＞K（H₂CO₃ ）＞K（HClO）＞K（ HCO₃^-），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，明確酸的電離程度與酸根離子水解程度關(guān)系、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意碳酸根離子對(duì)應(yīng)的酸是碳酸氫根離子而不是碳酸，題目難度中等．