【題目】最近美國科學家實施了一項“天空綠色計劃”,通過電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示),并利用得到的碳材料生成鋰離子電池。下列說法正確的是

A. 圖中能量轉化方式只有一種

B. 陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2

C. 若反應中轉移1mole-,則理論上消耗CO32-0.5mol

D. 當生成12g碳材料時,可收集到22.4LO2

【答案】B

【解析】A. 圖中能量轉化方式不只有一種,有太陽能轉化為熱能和電能,化學能轉化為電能,電能轉化為化學能等,故A錯誤;B. 陽極發(fā)生氧化反應,陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2,故B正確;C. 根據(jù)B的方程式,電池的總反應為CO2C+ O2CO32-的物質的量不變,故C錯誤;D.未注明是否為標準狀況,無法判斷體積是否為22.4L,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:2A(g) + 3B(g) 2C(g)+D(g),在四種不同條件下的反應速率分別為:

①υ(A)=0.5mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1

③υ=0.35 mol·L-1·min-1 ④υ(D)=0.4 mol·L-1·min-1

該反應在這四種不同條件下反應速率由快到慢的順序是

A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④①②③ D. ②④①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家發(fā)現(xiàn):具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等數(shù)目的質子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性,并將這些數(shù)稱為“幻數(shù)”,而具有雙幻數(shù)的He、Ni、 、 等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題:

(1)寫出元素周期表中前三種質子數(shù)為“幻數(shù)”的元素原子的結構示意圖,并標明元素符號:_____________、______________、___________

(2)已知氧有三種同位素 、,根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律,氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是__________。

(3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算, R位于元素周期表的第________周期第________族,核穩(wěn)定性R________R(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的可溶性化合物是

A. H2SO4 B. BaSO4 C. N2 D. NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是

A. Z0.3mol/L B. Y20.4mol/L

C. X20.2mol/L D. Z0.4mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2是溫室氣體,研究CO2的應用對促進低碳生活具有重要意義。

(1)1922年德國工業(yè)化生產(chǎn)尿素

Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kmol-1

Ⅱ:NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kmol-1

①寫出用NH3CO2合成尿素總反應的熱化學方程式_________;按照酸堿質子理論,能接受H+的物質為堿,現(xiàn)常溫下溶液中存在反應:NH3+NH2COOHNH2COONH4K=1×1010),則該溶液中堿性強弱為:NH3____NH2COONH4(填“強于”、“弱于”、“相等”或“不能確定”)。

②在一個體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入2molCO2和4molNH3的混合氣體,經(jīng)歷反應Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2,混合氣體中的氨氣體積分數(shù)及氣體總濃度隨時間變化如下圖所示。

對于反應Ⅰ:A點的正反應速率與B點的逆反應速率的大小關系是:v_______v(填“>”“<”或“=”)。當溫度升高時,平衡常數(shù)K1值的變化趨勢為__________,在B點氨氣的轉化率為_________;

對于反應Ⅱ:從動力學分析,選用合適正催化劑可以使該反應活化能_______(“增大”“減小”或“不變”)

(2)利用二氧化碳制備乙烯

用惰性電極電解強酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如下圖所示。

①b電極上的電極反應式為______________;

②該裝置中使用的是___________(填“陰” 或“陽”)離子交換膜。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表給出14~17號元素的一些性質,請回答:


14Si

15P

16S

17Cl

單質與H2
反應的條件

高溫

磷蒸氣與
H2能反應

加熱

光照或點燃
時發(fā)生爆炸

最高價氧化
物的水化物

H4SiO4
弱酸

H3PO4[
中強酸

H2SO4
強酸

HClO4
最強含氧酸

1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ,還原性最差的是 。(寫化學式)

2)四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 (增強或減弱)

3)寫出下列物質電子式K2S PCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

作負極的物質是___________;正極的電極反應式是_____________。

(2)將足量鐵粉投入水體中,測定NO3-去除率和pH,結果如下:

在pH =4.5的水體中,NO3-的去除率低的原因是_____________。

(3)為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率,某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結果如圖:

此實驗可得出的結論是____,F(xiàn)e2+的作用可能是_________。(2)中NO3-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因______________。

(4)地下水呈中性,在此條件下,要提高NO3-的去除速率,可采取的措施有_______。(寫出一條)

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