Question

能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一．
（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

 

（填序號）．
a．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl混合攪拌
b．高溫煅燒石灰石
c．鋁與鹽酸反應(yīng)
②某同學(xué)進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化．實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是

 

．
（2）電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一．如圖2所示的原電池裝置中，其負(fù)極是

 

，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是

 

，正極的電極反應(yīng)式是

 

．原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體

 

g．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO₂），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時的反應(yīng)；
②中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)金屬的活潑性分析，根據(jù)消耗的金屬的量計算生成氣體的量．

解答：解：（1）①a．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl混合攪拌是吸熱反應(yīng)，故錯誤；
b．高溫煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)，故錯誤；
c．鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故正確；
故答案為：c；
②中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：放熱；H⁺+OH^-=H₂O；
（2）由于鋅比銅活潑，所以鋅作負(fù)極，所以消耗的金屬為鋅．
鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為鋅片：Zn-2e^-=Zn²⁺，銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
總反應(yīng)：Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺
       65g     2g
       6.5g    Xg

65g

6.5g

=

2g

Xg

解得X為0.2g．
故答案為：Zn；銅片表面產(chǎn)生無色氣泡； 2H⁺+2e^-=H₂↑；0.2．

點(diǎn)評：本題以原電池為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，明確各物理量之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大．