Question

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

• A、容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
• B、v_正（X）：v_逆（Y）=l：2
• C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
• D、單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2mol Z

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由X（g）+2Y（g）?2Z（g）可知，該反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，然后根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變．

解答： 解：A、據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器，氣體密度始終不變，所以不能確定是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；
B、X與Y的正逆反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，是平衡化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，所以不能確定是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D、無論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，消耗的反應(yīng)物和生成的生成物的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以不能用來作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷常以選擇題方式考查．